1.Сколько электронов в сумме участвует в образовании химических связей в молекуле фосфорной кислоты? 2. Валентность и степень окисления численно не совпадают у вещества:N2НClH2CО3Н2О3.Степень окисления одного из атомов равна нулю в:Н2О2СО(NН2)2СН2Сl2FеS2Другое:4. Химический элемент состоит из двух нуклидов, находящихся в отношении 9 : 1. Ядро первого нуклида содержит 10 нейтронов и 10 протонов. В ядре второго нейтронов на 2 больше. Средняя атомная масса данного элемента составляет:19, 8 у.е.20, 2 у.е.22, 7 у.е.21, 0 у.е.​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

23% - это 0,23 в долях единицы.

2) Обозначим новую концентрацию раствора через Х. Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного веществ не изменяется, а масса раствора увеличивается на 50 г, то можем записать:

0,23 * 250 = Х * (250 +50)

57,5 = 300Х

Х = 0,1917 (или 19,17%)

.

Да, можно. Реакция с гидроксидом меди является качественной на карбонильную группу(-CHO). На альдегиды реакция проводится с нагреванием, выпадает бурый осадок - Cu2O. Просто глюкоза имеет ещё и гидроксильные группу, с ними Cu(OH)2 тоже реагирует, но при холоде, появляется ярко-синее окрашивание из-за образования комплексного соединения.

Объяснение:

1.C2H4O+2Cu(OH)2=(t°)CH3COOH+Cu2O+2H2O(с нагреванием, красный осадок)

2.2C6H12O6 + Cu(OH)2 ⇒ (C6H11O6)2Cu + 2H2O(без нагревания, ярко-синее окрашивание р-ра)