В этих трех уравнениях ошибки

N=m/M=31,2/78=0,4моль бензола
    0,4                    х
2С6Н6 + 15О2=12СО2 + 6Н2О
    2                        12
 х=2,4моль(углекислого газа)  
m=M*n= 44*2,4=105,6 грамм газа
                  105,6     х
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O
                    1y        1y
х=105,6(грамм)

находим химическое количество бензола, чтобы после составить пропорцию, получившуюся , когда мы составили уравнение, затем после того, как мы нашли хим.кол-во углекислого газа, получаем из предыдущей формулы массу этого в-ва и, записав реакцию гидроксида с газом, аналогично составляем пропорцию, где, слава Богу, коэфиценты одинаковые)
☺

При обратимых реакциях рано или поздно наступит момент, когда скорости прямой и обратной реакций сравняются. После этого концентрации всех веществ – А, В, С и D не изменяются со временем. Это значит, что реакция достигла положения равновесия, а не изменяющиеся со временем концентрации веществ называются равновесными. Но, в отличие от механического равновесия, при котором всякое движение прекращается, при химическом равновесии обе реакции – и прямая, и обратная – продолжают идти, однако их скорости равны и поэтому кажется, что никаких изменений в системе не происходит.