Вміст К2О у калійних солях становить 12%. У калійних добривах цей показник дорівнює 60%. Визначте, скільки калійної солі потрібно переробити, щоб отримати одну тонну калійних добрив. Яка маса відходів при цьому утвориться?​

m(солі) = 5 т

m(відходів) = 4 т

Объяснение:

Зразу уточнимо, що ніякого К₂О ні у калійних солях, ні у калійному добриві немає. Перерахунок роблять на К₂О, щоб вказати скільки там є калію. Але для зручності будемо вважати, що все-таки К₂О реально присутній в сумішах

Рахуємо скільки оксиду є в 1 т калійних добрив

m(K₂O) = w₂ * m(добрива) = 0.6 * 1 = 0.6 т = 600 кг

Така ж маса оксиду повинна бути і у калійних солях. Тому рахуємо масу калійних солей

m(солей) = m(K₂O) / w₁ = 600 / 0.12 = 5000 кг = 5 т

Ну і відповідно, якщо з 5 т калійних солей ми отримуємо тільки 1 т калійних добрив, то відходів буде при цьому 4 т

Дано:

m(p-pa Na2CO3) = 200 г

ω(Na2CO3) = 5% или 0,05

m(p-pa BaCl2) = 200 г

ω(BaCl2) = 5% или 0,05

Найти:

m(BaCO3) - ?

Объяснение: 9,456 г

m = m(p-pa)×ω

m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г

m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г

n = m/M;

M(BaCl2) = 208 г/моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль

n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль =  0,048 моль

Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль

М(ВаСО3) = 197 г/моль

m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г

ответ: 9,456 г

Гидроген Н – химический элемент, один из самых распространённых в нашей Вселенной. Масса водорода как элемента в составе веществ составляет 75 % от общего содержания атомов другого типа. Он входит в наиважнейшее и жизненно необходимое соединение на планете - воду. Отличительной особенностью водорода также является то, что он первый элемент в периодический системе химических элементов Д. И. Менделеева. Открытие и исследование Первые упоминания о водороде в трудах Парацельса датируются шестнадцатым веком. Но его выделение из газовой смеси воздуха и исследование горючих свойств были произведены уже в семнадцатом веке учёным Лемери. Досконально изучил гидроген английский химик, физик и естествоиспытатель Генри Кавендиш, который опытным путём доказал, что масса водорода наименьшая в сравнении с другими газами. В последующих этапах развития науки многие учёные работали с ним, в частности Лавуазье, назвавший его «рождающим воду».