№1 Соли – это... 1)сложные соединения, содержащие атомы водорода и кислотный остаток 2)сложные вещества, состоящие из атомов металла (или ) и кислотного остатка 3)бинарные соединения, в состав которых входит кислород в любой степени окисления 4)сложные соединения, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы. №2 Из предложенных соединений выберите соли: HCl H2O NaCl NaOH NaClO4 №3 При кипячении раствора пищевой соды: 1)образуется гидроксид натрия 2)никаких изменений не происходит 3)образуется карбонат натрия и выделяется углекислый газ 4)происходит увеличение массовой доли пищевой соды в растворе №4 Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Если коэффициент перед формулой вещества равен единице, укажите его: ...Fe+Br2===...FeBr3 ...Mg+...H3PO4===Mg3(PO4)2+H2 ...Cl2+...KBr===...Br2+...KCl

1). Соли - вещества, содержащие катион металла и анион кислотной группы.

2).Хлорид натрия, перхлорат натрия.

3).3.

4). 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3 H2

1Cl2 + 2KBr = 1 Br2 +2 KCl

1) FeO->Fe->FeSo4->Fe(OH)2->FeCl2

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

 

2)Zn(No3)2->Zn(OH)2->ZnO->ZnSo4

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

ZnO + SO3 = ZnSO4

 

3)Mg->MgO->MgBr2->Mg(OH)2->MgO

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HBr = MgBr2 + H2O

MgBr2 + 2KOH = Mg(OH)2 (осадок)+ 2KBr

Mg(OH)2 = MgO + H2O

 

4)Cu(OH)2->CuO->CuSO4->Cu->CuO

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + SO3 = CuSO4

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

2Cu + O2 = 2CuO

 

5)Na2O->NaOH->Na2S->NaCl

Na2O + H2O = 2NaOH

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

 

6)P2O5->H3PO4->->Na3PO4->Zn3(PO4)2

3H2O +  P2O5 = 2H3PO4

2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2

2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2 (осадок)

 

7)Si->SiO2->K2SiO3->H2SiO3

Si + O2 = SiO2

K2O + SiO2 = K2SiO3

K2SIO3 + 2HCL = H2SiO3 (осадок) + 2KCl

 

8)SO3->H2SO4->ZnSO4->BaSO4

H2O +SO3 = H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4 (осадок)

Вообще ни туда. Высшая степень окисления обычно = номеру группы, низшая = № группы -8. в разных соединениях многие элементы имеет разную степень окисления. Например, сера в H2S имеет степень окисления = -2 (это низшая), В SO2 степень окисления серы = +4 (промежуточная), в H2SO4 степень окисления серы = +6 ( это высшая степень окисления). Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, например, металлы главных подгрупп 1 и 2 групп (= № группы). фтор в соединениях всегда -1. У металлов в соединениях степень окисления только положительная