Дописати рівняння реакцій і вказати типкожної з них. Визначити речовини А та В: 2Mg + A → 2MgOMgO+B → Mg (OH)2S+A → SO2SO2+B → H2SO3Mg (OH)2 + H2SO3→ ? + 2В​

ответ:А-О2

В-Н2О

Объяснение:2Mg+O2=2MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

S+O2=SO2

SO2+H2O=H2SO3

Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г

Металлы полностью занимают в периодической системе  главные подгруппы первой,второй и третьей групп,побочные подгруппы.Чтобы определить металлы среди р-элементов(т.е. изображенных в желтых ячейка),достаточно бросить диагональ через Берилий,Алюминий,Германий,Сурьму и Полоний:они будут лежать в этой диагонали и левее от нее(повторюсь,среди "желтых" элементов).В периодах(слева направо) металлические свойства ослабевают,а в группах(с верху вниз)-усиливаются.Это правило касается и относительно окислительно-восстановительных свойств металлов.Т.е. чем ярче выражены металлические  свойства металла,тем уменьшается его электроотрицательность,тем ярче его восстановительные свойства;и наоборот.Относительно общего строения атомов,то большинство металлов на внешнем энергетическом уровне(электронной оболочке)имеет от 1 до 3 электронов,поэтому им "проще" отдать их в реакциях-это и есть свойства восстановителей