Для каких рабочих условий предназначены детали, подвергающиеся химико-термической обработке?​

Відомо: V(алкану)=3 л, DHe(алкану)=18.

Знайти: формулу алкану-? V(O2)-?

Розв'язування:

З формули обчислення відносної густини алкану знаходимо відносну молекулярну масу алкану:  

DHe(алкану)=Mr(алкану)/Mr(He), звідси  

Mr(алкану)=Dне(алкану)•Mr(He)=18•4=72

Загальна формула алканів СnH2n+2, тому

Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2=14n+2.

Складаємо алгебраїчне рівняння і розв'язуємо його.

14n+2=72

14n=72-2                            

14n=70                                  

n=70:14                                  

n=5

Отже, формула алкану С5Н12 - це пентан.

Записуємо рівняння горіння пентану: C5H12+8O2->5CO2+6H2O

Для згоряння 1 молекули пентану витрачається 8 молекули кисню, тому об’єми пентану та кисню співвідносяться як 1:8. Отже, для згоряння будь-якого об’єму пентану витрачається кисню у 8 разів більше:

V(O2)=8•V(С5Н12)=8•3 л=24 л.

Відповідь: C5H12, 24 л.

Объяснение:

У тебе невірно написана в реакції кислота - треба H2SO4.

1. Визначаємо ступені окиснення:

H2(+1) S(-2) + Cl2(0) + H2(+1) O(-2) = H2(+1) S(+6) O4(-2) + H(+) Cl(-)

2. Змінюють ступені окиснення S та Cl. Складаємо електронні схеми процесів окиснення та відновлення:

S(-2) - 8e_ = S(+6) | відновник, процес окиснення.

Cl2(0) + 1e_ = Cl(-1) | окисник, процес відновлення.

3. Складаємо баланс електронів: множимо електрону схему відновлення на 8.

S(-2) - 8e_ = S(+6)

4Cl2(0)+ 8e_ = 8Cl(-1)

4. Переносимо коефіцієнти окисника та відновника в рівняння та якщо потрібно розставляємо коефіцієнти біля інших речовин методом підбору:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl