Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям: Li → Li2O →LiOH→ Li2SO4→BaSO4 Для первой реакции составьте электронный баланс. Для четвертой – напишите полное и сокращенное ионное уравнение

4Li+O2=2Li2O

Li2O+H2O=2LiOH

2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

Li2SO4+BACI2=2LiCI+BASO4

1)электронный баланс:

Li+O2=Li2O

У лития в левой части степень окисление равна 0, и у кислорода равна 0. В правой части у Лития степень уже равна +1,а у кислорода -2.

Li(0)-1e=Li(+1)

2O(0)+4e=2O(-2)

4Li+O2=2Li2O

Литий является восстановителем, а кислород окислителем.

4)ионное уравнение. (и полное, и сокращённое.)

2Li+SO4+Ba+2CL=2Li+2CL+BaSO4(поставь степень окисление)

Сокращаем литий и хлор.

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок белый).

а) CaCO₃ → CaO + CO₂↑    (Реакция разложения, из одного вещества получилось два)

б) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑    (Реакция замещения, реакция между простым и сложным веществом, в ходе которой атомы простого вещества (цинка) заместили атомы одного из элементов (водорода) в сложном веществе)

в) Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O (Реакция обмена, реакция между сложными веществами, в ходе которой молекулы обмениваются своими составными частями)

г) 2H₂  + O₂ → 2H₂O (Реакция соединения, из двух веществ получилось одно)

CaSO₄  - сульфат кальция
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем  формулу  для определения массовой  доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
 ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция: 
ω(Ca)=40÷136=0.294  или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236  ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47  ω%= 0.47×100=47