.Вычислить массу карбоната натрия в 20см3 раствора , если на титрование этого раствора затрачено 15, 75 см3 0, 101М раствора НCl

0.54 г.

Объяснение:

см3= мл. Для меня так считать удобней.

в 1 мл = 1000 л. т.е. 1 мл = 10^(-3) л.

0,101M ....15,75*10^(-3) л

x .....20*10^(-3) л

x = 0.12825 M HCl

c = n/V

n = cV = 0.12825*0.02 = 0.002565 моль HCl

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2

при титровании израсходуется столько раствора, сколько нужно для достижения эквивалента. т.е.

2nHCl = nNa2CO3

M Na2CO3 = 106 г/моль

mNa2CO3 = 2nHCl * M(Na2CO3) = 0.54 г.

Сульфур
1) хімічний символ - S, порядковий номер -16, назва елементу  - Сiрка
2) у якій групі - 6 ГРУППА , підгрупі- ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА, ряді -  3 РЯД
3) будова атома елемента -  ₊₁₆S)₂)₈)₄    ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
 4) метал чи не метал (валентність) - cульфур неметалл, валентность - 2,4,6
5) формула вищого оксиду - SO₃  триоксид сiрки(VI)
6) формула гідроксиду - H₂SO₄  сульфатна кислота
7) формула леткої сполуки з Гідрогеном - H₂S сiрководень
Калий:
1) хімічний символ - K, порядковий номер - 19 , назва елементу -КАЛИЙ
2) у якій групі - 1 ГРУППА , підгрупі - ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА, ряді - 4 РЯД
3) будова атома елемента  ₊₁₉ K)₂)₈)₈)₁        ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
 4) метал чи не метал (валентність) - калий металл
5) формула вищого оксиду - K₂O оксид калiю
6) формула гідроксиду - KOH гiдоксид калiю
7) формула леткої сполуки з Гідрогеном -  НЕТ.   гидрiд калiя KH - твердое вещество с достаточно большой температурой плавления/

Задача решается аналогично приведенной ниже:

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.
Дано:
m1 = 150 г,
m2 = 250 г,
ω1 = 30%,
ω2 = 10%.
Найти: ω3.
Решение (метод пропорций).
Общая масса раствора:
m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г.
Массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора:
100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,
150 г 30%-го р-ра – х г в-ва,
х = 150•30/100 = 45 г.
Для второго раствора составляем аналогичную пропорцию:
100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,
250 г 10%-го р-ра – y г в-ва,
y = 250•10/100 = 25 г.
Следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.
Теперь можно определить концентрацию нового раствора:
400 г р-ра – 70 г в-ва,
100 г р-ра – z г в-ва,
z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.