Як смакову приправу використовують столовий оцет - 9%-й водний розчин етанової кислоти. Яка маса етанової кислоти міститься в пляшці столового оцту об'ємом 900 мл? Густина розчину становить 1, 011 г/мл.

Принцип действия

Этот прибор состоит из двух сосудов, как показано на рисунке; принцип его действия следующий:

В меньший из сосудов помещается некоторое количество исследуемого горючего и воздух для горения.

Этот сосуд герметически закрывается и вводится в больший сосуд с водой, объем и температура которой известны.

При специального при горючее воспламеняется, выделяется определенное количество тепла, которое через металлические стенки меньшего сосуда передается воде.

Температура воды возрастает.

Зная разницу температур и объем воды, вычисляют количество тепла (ккал), выделенное данным объемом горючего (вспомните определение «ккал»).

Используя эту величину, вычисляют, какое количество тепла выделилось бы, если бы сгорел 1 кг твердого или жидкого топлива, или же 1 м3 газообразного горючего.

Объяснение:

лучший ответ

1) Нормальная и процентная концентрация связаны следующей формулой:

Сн = 10*ω*ρ/Мэ

где: Сн - нормальная концентрация, моль-экв/л

ω - концентрация в процентах

ρ - плотность раствора, г/мл

Мэ - молярная масса эквивалента растворённого вещества, моль-экв/л

2) Находим молярные массы эквивалентов каждого из веществ:

Мэ(FeCl₃) = 1/3*(56 + 3*35,5) = 1/3*162,5 = 54 г/моль-экв

Мэ(K₂Cr₂O₇) = 1/2*(2*39 + 2*52 + 7*16) = 1/2*294 = 147 г/моль-экв

Мэ(K₂Cr₂O₇) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль-экв

3) Находим нормальные концентрации каждого раствора:

Сн(FeCl₃) = 10*5*1/54 = 0,925 моль-экв/л

Сн(K₂Cr₂O₇) = 10*5*1/147 = 0,34 моль-экв/л

Сн(NaOH) = 10*5*1/40 = 1,25 моль-экв/л