Переход хроматов в бихроматы, бихроматов в хроматы. Выполнение работы: В две пробирки внести соответственно по 3-4 капли хромата калия и бихромата калия. В первую пробирку добавить 1-2 капли разбавленной серной кислоты, во вторую 1-2 капли гидроксида калия. Отметить изменение окраски, составить молекулярные и ионные уравнения. ОПЫТ № 2. Качественная реакция на хромат – или бихромат - ион . Выполнение работы: К смеси равных объемов 2N серной кислоты и 3% перекиси водорода добавить 2 мл диэтилового эфира и несколько капель раствора, содержащего хромат или бихромат – ион. При встряхивании эфирный слой окрашивается надхромовой кислотой (H2Cr2O8) в синий цвет. Составить уравнения происходящих реакций. ОПЫТ № 3. Окислительные свойства бихромата калия в кислой среде. Выполнение работы: В две пробирки внести по 4-5 капель раствора бихромта калия и 2-3 капли раствора серной кислоты. В первую добавить 3-4 капли сульфита натрия, во вторую столько же сульфата железа (II Отметить изменение окраски растворов. Составить уравнения происходящих реакций электронно – ионным методом. Вычислить эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 4. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Выполнение работы: В три пробирки внести по 2 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавить 2 капли серной кислоты и 3-4 капли сульфита натрия. Во вторую 2 капли гидроксида калия и 3-4 капли сульфита натрия. В третью 3-4 капли сульфита натрия. Отметить изменения. Составить уравнения окислительно – восстановительных реакций электронно-ионным методом. Рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя. ОПЫТ № 5. Качественные реакции на катионы железа (III) и (II). Выполнение работы: В три пробирки внести соответственно: в первую 3-4 капли раствора сульфата железа (II), в две оставшиеся по 3-4 капли раствора хлорида железа (III). Добавить в первую пробирку 2-3 капли раствора красной кровяной соли, во вторую 2-3 капли раствора желтой кровяной соли, в третью 2-3 капли роданида аммония или калия. Отметить цвета осадков во всех трех случаях, дать названия получившимся веществам. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ № 6. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами В пробирку поместить 4-5 капель азотной кислоты (разбавленной), затем опустить в пробирку кусочек металла – железной проволоки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом полуреакций