РАЗДЕЛИТЕ ВЕЩЕСТВА НА Электролиты , и неэлектролиты . Гидроксид натрия, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, фосфат кальция, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород.

ответ: Все вещества электролиты кроме раствора сахара-неэлектролит

Объяснение:

1. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (Соединение)

2. Cu(OH)2 → CuO + H20 (Разложение)

3. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (Обмен)

4. KClO4 → KCl + 2O2 (Разложение)

5. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (Замещение)

6. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (Обмен)

7. 2Ca + O2 → 2CaO (Соединение)

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O (Обмен)

9. 3KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 3H2O (Обмен)

10. 6Li + N2 → 2Li3N (Соединение)

11. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Обмен)

12. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H20 (Обмен)

13. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (Разложение)

14. Cl2 + 5O2 → Cl2O7 (Соединение)

15. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (Замещение)

У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.

Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства.
К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te
Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства
2Cu + O2 --> 2CuO
Cu + S --> CuS
H2 + S --> H2S

Восстановительные свойства
S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O
O2 + 2F2 --> 2OF2
S + O2 --> SO2