Гидроксид алюминий обработали раствором объёмом 357 см3 (ρ = 1, 12 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 10%. определите массу образовавшейся соли. Решение нужно нужно. заранее

118 г.

Объяснение:

Al(OH)3+NaOH→Na(Al(OH)4)

1. Находим массу раствора NaOH

m=Vρ

m=357*1.12≈400 г.

2. Находим массу растворенного вещества NaOH

ω = m(вещ − ва)/m(раствора),  

m(вещ-ва)=ωm(раствора) =0,1*400=40 г.

3. Находим ν NaOH

ν=m/M, М (NaOH)=40 г/моль

ν=40г./40 г/моль=1 моль

4. Согласно уравнению реакции, ν (NaOH)=ν (Na(Al(OH)4))=1 моль

М (Na(Al(OH)4)=118 г/моль

     m=νM

     m=1моль*118 г/моль=118 г.

   120 г                                               Х л                Х л
     C         +          2H2SO4     ->      2SO2      +     CO2      +    2H2O
n=1 моль                                     n=2 моль            n=1 моль
М =12 г/моль                             Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль
m=12 г                                        V = 44,8 л            V = 22,4 л/моль

120 г С    -    Х л SO2
12 г С     -    44,8 л SO2
V(SO2) = 120 * 44,8 / 12 =448 л
120 г С  -   Х л СО2
12 г С   -    22,4 л СО2
V(CO2) = 120 * 22,4 / 12 = 224 л

Дано:
m(смеси)=31,9 г
m(H₂O)=9 г
Найти:
w(Fe₂O₃)-?
w(CuO)-?

Решение:
1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
2) CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях:
моль
Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль
Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль
Составим систему уравнений:

Выразим у


Решим первое уравнение


моль (это количество вещества Fe₂O₃)
Найдем у:
у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO)
Найдем массу Fe₂O₃:
г
Найдем массу CuO:
г
Найдем массовую долю Fe₂O₃:
или 50,78% (где m(X) - это масса смеси)
Найдем массовую долю CuO:
или 49,22%
ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%