Составьте уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с железом, оксидом меди (II), гидроксидом меди (I

Объяснение:

2HCl+ Fe= FeCl2+H2

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

Cu(OH)+HCl= CuCl+H2O

Объяснение:

2HCL+Fe-->FeCL2+H2

2HCL+CuO-->CuCL2+H2O

HCL+CuOH-->CuCL+H2O

Коэффициент теплопроводности стекла довольно высокий. Он колеблется в пределах от 1,0 до 1,15 Вт/м*К. , вкуса у стекла нету :D , Растворимость стекла в воде зависит от модуля стекла. С понижением модуля повышается растворимость стекла в воде, с повышением модуля - снижается.Растворимость стекла по сравнению с интересующими нас концентрациями относительно велика. В воде или водных растворах оказывается не только щелочь ( NaOH, КОН), вымываемая из стекла. Растворимость стекла оказывается, следовательно, причиной увеличения концентрации очень разбавленных растворов солей натрия, калия, кальция, железа и др. и причиной загрязнения других растворов.  

1) М экв. О = 16/2 = 8 г/моль, след-но, М экв. Ме = 8*2 = 16 г/моль, т.е. М экв. Ме = М О;

2) М экв. оксида сос-т соот-но 16+8 = 24 г/моль и т.о. масса оксида больше массы металла в 24/16 = 1.5 раза;

3) подтверждение сказанного в 2): металлами с такой М экв. явл-ся 3-валентный Ti (M = 48 г/моль), обр-ий оксид Ti2O3 (M = 144 г/моль), масса кот-го в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла и 6-валентный Mo (M = 96 г/моль), обр-ий оксид MoO3 (M = 144 г/моль), масса кот-го опять таки в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла.