К 350 граммам 41%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 300 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

41% - это 0,41 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию полученного раствора (массовую долю растворенного вещества)  через Х. При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  на   основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,41 * 350 = Х * (350 +  300)

143,5 = 650Х

Х = 0,2208 (или 22,08%)

Дано:
m р-ра(K2CO3)=720г
w (K2CO3)=0,4
m р-ра(Н3РО4)=2460г
w(H3PO4)=0,5
Найти:
m(CO2)-?
Уравнение Реакции:
3К2СО3+2Н3РО4=2К3РО4+3СО2+3Н2О
Решение:
1)mчист(K2CO3)=m р-ра*w=720г*0,4=288г
2)mчист(H3PO4)= m р-ра*w=2460*0,5=1230г
3)n(K2CO3)=m:M=288г:138г/моль=2моль
4)n(H3PO4)=m:M=1230г:98г/моль=12,5моль
5)2мольК2СО3 - 3мольК2СО3
12,5мольН3РО4 - 2мольН3РО4
Н3РО4 дано в недостатке,на него и ведем расчет.
6)n(CO2)=
12,5мольН3РО4 - 2мольН3РО4
ХмольСО2 - 3мольСО2
Х=(12,5*3):2=18,6моль
7)m(CO2)=n*M=18,6моль*44г/моль=818,4г
ответ:818,4г

1) Элемент с порядковым номером 11 — натрий

А) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.

Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е,1е

Электронная формула  11Na1s22s22p63s1

В) это s- элемент

Г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1

Д) металл

Е) Na2O, имеет основной характер

Ж) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)

З) NaН – гидрид натрия. (Летучих водородных соединений не образует

Алюминий — основной представитель металлов главной под­группы III группы Периодической системы. Свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. 

2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева. Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. Это и есть изменения в периодах. Например:   Na-Mg-Al ( увеличиваются неметаллические свойства)    P-Si-Al (увеличиваются металлические свойства) Li-Be-B ( увелич. немет. свойства)

3)  Этот элемент-F 

Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).

4)  У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.