Напишите уравнение реакции образования ангидридов из соответствующих кислот: а) уксусного, б) пропинового, в)янтарного.

а) 2сh3-cooh + зp2o5 = (ch3-co)₂o + 2hpo3

б) 2сh3-ch2-cooh + зp2o5 = (ch3-ch2-co)₂o + 2hpo3

в) hooc-ch2-ch2-cooh + p2o5 = hpo3 + -ch2-ch2-co-o-co- (это цикл, соедините первую и последнюю черту в пятиугольник)

Дано: m(спл) = 80 г ω(са) = 40% или 0,4 ω(na) = 60% или 0,6 найти: v( m(ca) = 40 г/моль m(ca) = 80 r*0.4 = 32 r n(ca) = m/m = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль   m(na)=23 г/моль   m(na) = 80 r*0,6 = 48 r n(na) = m/m=48 г/23 г/моль = 2.087 моль са + 2н2о = са(он)2 + н2↑ из ухр  ⇒ n(h2)=n(ca) = 0,8 моль 2na+2h2o = 2naoh + h2 из ухр  ⇒ n(h2)=0,5n(na) = 0,5*2,087 моль = 1,0435 моль ∑n(h2) = 0,8 моль + 1,0435 моль = 1,8435 моль v(h2) = ∑n(h2)*vm = 1,8435 моль*22,4 л/моль = 41,294 л ответ: 41,294 л

1) к 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды.    в 200г 14%- м  раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172       г воды.    после того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.      массовая доля соли массой 28 г  в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:       (28/280)*100 = 10%.2)  500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.серной кислоты в нём содержится 540*0,12 =  64,8 г, а воды 540-64,8 =  475,2 г.  64,8 г серной кислоты содержится в    64,8/0,78 =  83,07692 г 78% раствора, объём которого равен  83.07692/1,7 =  48,86878 мл, кроме того, в нём содержится  83,07692*(1-0,78) =  18,27692 г (мл) воды.значит, надо взять  48,86878 мл 78% кислоты   и добавить воды  475,2-18,27692 =  456,9231 мл.проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+ 456,9231) = 0,12 или  12%.3)  400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 =  452 г.хлороводорода в нем 452*0,262 =  118,424 г.