1. Что называют абсолютной энтропией данного вещества? Приведите в общем виде интегральное уравнение для расчета стандартной абсолютной энтропии жидкой воды при Т=298 К. Теплоемкости воды во всех агрегатных состояниях считайте не зависящими от температуры. 2. Рассчитайте ΔH. ΔS. ΔG в ходе следующего процесса, предварительно определив его стадии: H2O(ж., Т=273 К, Р=1, 01·105 Па) → H2O(тв., Т=273 К, Р=1, 01·105 Па Химическое равновесие. 3. Запишите выражение для константы равновесия КС обратимой реакции N2O4 (г) = 2NO2 (г) . Рассчитайте КР этой же реакции при равновесных концентрациях всех веществ 0, 1 моль/л. 4. Как нужно изменить температуру экзотермической реакции, чтобы сместить равновесие в сторону увеличения выхода продуктов? 1) увеличить, 2) уменьшить, 3) температура не влияет на смещение равновесия 5. Запишите уравнение изотермы химической реакции для равновесного состояния системы в условиях постоянства ее объема. Поясните входящие в него величины.6. На основании закона действия масс объясните, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2О3 <=>3О2 при увеличении общего давления в системе в три раза? 7. Объясните, почему реакцию промышленного синтеза аммиака из азото-водородной смеси не проводят в присутствии инертного газа?​