К растворам солей бария и кальция одинаковой концентрации добавили раствор KOH.Какой осадок будет выпадать первым?

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

Напишем уравнение реакции: 

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M

m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г

m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г

3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO  взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.

 5,6 г                  х г

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

M=56г/моль        74г/моль

m= 56 г               74г

Составляем пропорцию 5,6/56=x/74

Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г

4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2

Формула: v=m/M

v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.

ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O)