Валентність кислотного залишку в кальцієвій солі Ca (MnO4)2:

2

Объяснение:

(MnO4)-кислотний залишок валентність 1

В этилате натрия, типы химических связей, которые присутствуют, это ионная связь и ковалентная полярная связь.

1. Ионная связь: В этом типе связи происходит передача электронов от одного атома к другому. В этилате натрия, натрий (Na) отдает электрон этилю (C2H5), что приводит к образованию катиона натрия (Na+) и аниона этиловой группы (C2H5-). Ионная связь обычно образуется между металлами и неметаллами.

2. Ковалентная полярная связь: В этом типе связи электроны между атомами разделяются, но не до конца, и образуются частично заряженные атомы. В этилате натрия, связь между атомами углерода (C) и водорода (H) является ковалентной, но электроны проводимы больше к углероду, что приводит к небольшому отрицательному заряду на атоме кислорода и небольшому положительному заряду на атоме водорода. Ковалентная полярная связь образуется между неметаллами.

Ковалентные неполярные связи, водородные связи и металлические связи не присутствуют в этилате натрия.

3. Ковалентные неполярные связи obразуются, когда электроны равномерно распределены между атомами. В этилате натрия все ковалентные связи являются полярными, поэтому ковалентные неполярные связи отсутствуют.

4. Водородные связи возникают между атомом водорода, связанным с электроотрицательным атомом, и электроотрицательным атомом другой молекулы. В этилате натрия отсутствуют элементы, способные образовывать водородные связи, поэтому этот тип химической связи исключен.

5. Металлические связи образуются между атомами металла, где электроны фактически свободно перемещаются между атомами. В этилате натрия, которое является органическим соединением, металлические связи не возникают, поскольку органические соединения не содержат металлов.

Добрый день!

Для решения данной задачи, нужно использовать закон Авогадро, который гласит: равные объемы газов содержат одинаковое количество молекул (атомов), при одинаковых условиях температуры и давления.

Исходя из этого закона, мы можем сопоставить объем поглощенного кислорода с количеством молей растворившегося металла в соответствии со следующими пропорциями:

V(кислород) : V(раствор растворившегося металла) = n(кислород) : n(металл)

где V(кислород) - объем поглощенного кислорода (0,034 л),
V(раствор растворившегося металла) - неизвестный объем раствора,
n(кислород) - количество молей кислорода, рассчитываемое по формуле:

n(кислород) = C * V(кислород),

где C - концентрация раствора (0,001 моль/л),
V(кислород) - объем поглощенного кислорода (0,034 л).

Теперь подставим все значения в пропорцию:

0,034 л : V(раствор растворившегося металла) = (0,001 моль/л) * 0,034 л : n(металл).

Упростим выражение и выразим неизвестное количество молей растворившегося металла:

V(раствор растворившегося металла) = (0,001 моль/л) * 0,034 л / (0,034 л : V(раствор растворившегося металла)).

Упростим дробь:

V(раствор растворившегося металла) = 0,001 моль / (0,034 л : V(раствор растворившегося металла)).

Теперь решим уравнение относительно неизвестной величины V(раствор растворившегося металла):

V(раствор растворившегося металла) * (0,034 л : V(раствор растворившегося металла)) = 0,001 моль.

Упростим выражение:

V(раствор растворившегося металла) * (0,034 л / V(раствор растворившегося металла)) = 0,001 моль.

Так как V(раствор растворившегося металла) в числителе и знаменателе сокращаются, получаем:

0,034 л = 0,001 моль.

Теперь мы знаем объем раствора растворившегося металла - 0,034 л.

Чтобы найти количество грамм металла, растворившегося в этом объеме, нам нужно знать молярную массу металла.

Пожалуйста, уточните, какой металл содержится в системе Al-Cr, чтобы мы могли рассчитать молярную массу и продолжить решение задачи.