Составить уравнение электронного указать окислитель и востановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции: k2cr2o7 + hcl => crcl3+ cl2 + kcl +h2o

k2cr2o7 + 14hcl => 2crcl3+ 3cl2 + 2kcl +7h2o

2cl(-1)-2e=cl2(0) |3           восстановитель

cr(+6)+3e=cr(+3) |2           окислитель

 

ответ: при диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (h+), других катионов при диссоциации кислот не образуется:

hf ↔ h+ + f-

hno3 ↔ h+ + no3-

именно ионы водорода кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.

отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.

одной из характеристик диссоциации кислот является их основность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:

одноосновные кислоты: hcl, hf, hno3;

двухосновные кислоты: h2so4, h2co3;

трехосновные кислоты: h3po4.

процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).

ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:

h2so4 ↔ h+ + hso4-

hso4- ↔ h+ + hso42-

ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:

h3po4 ↔ h+ + h2po4-

h2po4- ↔ h+ + hpo42-

hpo42- ↔ h+ + po43-

при диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.

таблица названий кислот и их анионов

диссоциация оснований

при диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (оh-), других анионов при диссоциации оснований не образуется:

naoh ↔ na+ + oh-

кислотность основания определяется кол-вом гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания:

однокислотные основания - koh, naoh;

двухкислотные основания - ca(oh)2;

трехкислотные основания - al(oh)3.

многокислотные основания диссоциируют, по аналогии с кислотами, также ступенчато - на каждом этапе отщепляется по одному гидроксид-иону:

zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-

znoh+ ↔ zn2+ + oh-

некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов). такие вещества называются амфотерными (см. кислотно-основные реакции).

диссоциация zn(oh)2, как основания:

zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-

znoh+ ↔ zn2+ + oh-

диссоциация zn(oh)2, как кислоты:

zn(oh)2 + 2h2o ↔ 2h+ + [zn(oh)4]2-

диссоциация солей

соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений).

классификация диссоциации солей:

нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: nano3, fe2(so4)3, k3po4.

кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: nahco3, kh2po4, nah2po4.

основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (cuoh)2co3, mg(oh)cl.

двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: kal(so4)2.

смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: caclbr.

диссоциация нормальной соли:

k3po4 ↔ 3k+ + po43-

диссоциация кислой соли:

nahco3 ↔ na+ + hco3-

hco3- ↔ h+ + co32-

диссоциация основной соли:

mg(oh)cl ↔ mg(oh)+ + cl-

mg(oh)+ ↔ mg2+ + oh-

диссоциация двойной соли:

kal(so4)2 ↔ k+ + al3+ + 2so42-

диссоциация смешанной соли:

caclbr ↔ ca2+ + cl- + br-

объяснение:

Вопрос касается кинетики-это учение о реакции. речь идёт об обратимых реакциях,которых к сожалению большинство из применяемых в промышленности.с начала реакции между исходными веществами наступает момент,когда в единицу времени столько же образуется   продукта,сколько и распадается на исходные реагенты,т..е. наступает равновесие.в этот момент необходимо использовать принцип ле-шателье,который   звучит след образом:   если на систему находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие(меняется температура,давление для газов,концентрация),то равновесие смещается в сторону той реакции,которая ослабляет это воздействие.вопрос гораздо сложней,чем кажется на первы взгляд.меры предпринимаемы в каждом конкретном случае зависят от природы веществ,вступивших в реакцию и от остальных факторов,сказывающихся на скорости реакции. если рассматривать вопрос   образования so3 на второй стадии производства серной кислоты,то для смещения равновесия применяют повышение давления,увеличение температуры до определенной величины,увеличение концентрации кислорода и so2