Щербаков33
?>

Лабораторний дослід №4. «Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин» Підчас роботи, окрім обчислень та приготування заданого розчину, слід показати вміння користуватися терезами, мірним циліндром та виявити навички у зважуванні, вимірюванні потрібного об’єму води. Робота виконується у такій послідовності: а) записати завдання; б) виконати необхідні обчислення; в) зважити необхідну порцію солі; г) виміряти потрібний об’єм води; д) висипати сіль у хімічну склянку, влити воду та добре перемішати скляною паличкою до повного розчинення солі; е) оформити звіт про роботу у зошиті; є) зробили висновок. Приготувати розчин за даними відповідно до варіантів. І варіант. Приготувати 15г розчину з масовою часткою натрій хлориду 5%. Виконати пункти а), б), е), єз роботи наведенної віще.

Химия

Ответы

stalker2201

1 варіант

m = 15 г

w = 5% = 0,05

m натр.хл. = 15•0,05=0,75 г

m води = 15-0,75= 14,25 г

rusart3
а) хлорид меди (II) + цинк
CuCl2 + Zn ---> ZnCl2 + Cu 
Cu(2+) > Cu(0) | 1 
Zn(0) > Zn(2+)   | 1
реакция замещения, ОВР, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, 
б) разложение гидроксида железа (III) 
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O  
реакция разложения, эндотермическая, каталитическая, обратимая, без изменения степеней окисления,
в) медь + разбавленная азотная кислота
3Cu + 8HNO3 > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) > Cu(2+)  |  3
N(+5) > N(+2)    | 2
гетерогенная, 
г) бензол + азотная кислота
C6H6 + HO - NO2 > C6H5NO2 + H2O 
присоединения, без изменения степеней окисления,экзотермическая, гомогенная
д) фосфат натрия + нитрат серебра ( в растворе)
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NaNO3 
обмена, необратимая, 
е) этилен + вода
C2H4 + H2O ---H3PO4> C2H5OH
реакция присоединения, каталитическая, гомогенная
smakarov76
А)
Cu⁺²Cl₂ + Zn° = Cu° + Zn⁺²Cl₂ - замещение, ОВР, необратимая, некаталитическая
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu° восстановление - окислитель - Cu⁺²
Zn° - 2e⁻  = Zn⁺² окисление - восстановитель - Zn°
Баланс:
Cu: 2
Zn: 2 
Уравнивать не надо, природа сама уравняла
б)
2Fe(OH)₃ =(t°)= Fe₂O₃ + 3H₂O - разложение, не ОВР, необратимая, некаталитическая
в)
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O - ОВР, необратимая, некаталитичсекая
Cu° - 2e⁻ = Cu⁺² окисление - Cu° - восстановитель
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² восстановление - N⁺⁵ - окислитель
Баланс:
Cu: 2 *3 = 6
N:   3 *2 = 6
г)
C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O - замещение, не ОВР, некаталитическая, необратимая
д)
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄(осадок) - обычная обменная реакция, не ОВР, необратимая, некаталитическая
е)
CH₂=CH₂ + H₂O = C₂H₅OH - присоединение, не ОВР, обратимая, каталитическая

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Лабораторний дослід №4. «Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин» Підчас роботи, окрім обчислень та приготування заданого розчину, слід показати вміння користуватися терезами, мірним циліндром та виявити навички у зважуванні, вимірюванні потрібного об’єму води. Робота виконується у такій послідовності: а) записати завдання; б) виконати необхідні обчислення; в) зважити необхідну порцію солі; г) виміряти потрібний об’єм води; д) висипати сіль у хімічну склянку, влити воду та добре перемішати скляною паличкою до повного розчинення солі; е) оформити звіт про роботу у зошиті; є) зробили висновок. Приготувати розчин за даними відповідно до варіантів. І варіант. Приготувати 15г розчину з масовою часткою натрій хлориду 5%. Виконати пункти а), б), е), єз роботи наведенної віще.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Alekseevich_Elena
Freelifecool797
Kochinev7
marvindkc
lenskiy
u-bhank
Назаров588
Барскова1943
galiyamart6671
sotrudnik3
vanvangog199826
Бурмистров_Салагин1074
Кирьяков-Крикунов
retropluse832
sdy19576216