Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия в нем 23 процента если для приготовления раствора использовали 4.6г гидроксида натрия​

Объяснение:

4. H2S

Mr = 2+32 = 34

M = 2+32 = 34 г/моль

n = 3 моль

m = n×M = 3 моль × 34 г/моль = 102г

N = n × Na = 3 × 6,02•10²³ = 18,06•10²³

V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л

5. PH3

Mr = 15+3 = 18

M = 15+3 = 18 г/моль

n = 0,5 моль

m = n×M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9г

N = n × Na = 0,5 × 6,02•10²³ = 3,01•10²³

V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л

6. HCl

Mr = 1 + 35,5 = 36,5

M = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = 2,5 моль

m = n×M = 2,5 моль × 36,5 г/моль = 91,25г

N = n × Na = 2,5 × 6,02•10²³ = 15,05•10²³

V = n×Vm = 2,5моль × 22,4л/моль = 56л

8. О2

Mr = 16*2 = 32

M = 16*2 = 32 г/моль

n = N/Na = 3•10²³ / 6•10²³ = 0,5 моль

m = n×M = 0,5 моль × 32 г/моль = 16г

N = 3•10²³

V = n×Vm = 0,5моль × 22,4л/моль = 11,2л

9. N2

Mr = 14*2 = 28

M = 14*2 = 28 г/моль

n = N/Na = 18•10²³ / 6•10²³ = 3 моль

m = n×M = 3 моль × 28 г/моль = 84г

N = 18•10²³

V = n×Vm = 3моль × 22,4л/моль = 67,2л

11. NO2

Mr = 14 + 16*2 = 46

M = 14 + 16*2 = 46 г/моль

n = N/Na = 12•10²³ / 6•10²³ = 2 моль

m = n×M = 2 моль × 46 г/моль = 92г

N = 12•10²³

V = n×Vm = 2 моль × 22,4л/моль = 44,8л

Основой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).