При полном сгорании 3л какого углеводорода расходуется 15 л кислорода и образуется 9л углекислого газа

Реакции обмена - это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Схема: AB+CD=AC+BD

-нитрат серебра+соляная кислота=хлорид серебра+азотная кислота

Ag(+1)NO3(-1)+H(+)Cl(-)−→−Ag(+)Cl(-)↓+H(+)NO3(-)

-гидроксид натрия+сульфат меди=гидроксид меди+сульфат натрия

2Na(+)OH(-)+Cu(2+)SO4(2-)−→−Cu(2+)(OH)2(-)+Na(+)2SO4 (2-)

-гидроксид натрия+соляная кислота=хлорид натрия+вода

Na(+)OH(-)+H(+)Cl(-)−→−Na(+)Cl(_)+H2O

-соляная кислота+нитрат калия=хлорид калия+азотистая кислота

H(+)Cl(-) + K(+)NO2(-) = K(+)Cl(-) + H(+)NO2(-)

Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Схема: АВ+С=АС+В

-сульфат меди+железо=сульфат железа+медь

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

-натрий йод+хлор=натрий хлор+йод

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

-карбонат кальция+осид кремния=силикат кальция+углекислый газ

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

-цинк + соляная кислота=хлорид цинка+водород

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных (по элементному составу) веществ получается более сложное вещество.

Схема: А+В=АВ

C + O2 = CO2

Na2O + CO2 = Na2CO3

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3

2Ba+O2=2BaO

Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного (по элементному составу) вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.

Схема: АВ=А+В

2Ag2O=4Ag + O2

CaCO3 =CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7=N2 + Cr2O3 + 4H2O

Cu(OH)2=CuO+H2O

с.о для первых двух типов реакций взяты в скобочки. Названия веществ расписаны для первых двух типов реакций перед самими реакциями.

Объяснение:

1. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять,

чтобы приготовить 300 г её 15% - го раствора?

m(cоли) =  300 г  × 0,15 = 45 г

m(воды) 300 -  45 =  255 г

2. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании   120 г 25%-го раствора до 105 г?

Первоначально  в 120 г  раствора  содержалось:  120 × 25 = 30 г

сахара.  После  упаривания  раствора  масса  раствора  уменьшилась

но  масса  сахара  в растворе  осталось  то же - 30г

ω(сахара)  =  30г :  105 г = 0,2857  или  28,6%

3. Смешали 250 г 35 %-го и 130 г 20% -го раствора серной кислоты.

Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

(Подсказка: нужно найти массу растворённого вещества для 1 и для 2

растворов. Затем посчитать общую массу растворенного вещества и

общую массу раствора).

В  первом  растворе   масса  серной  кислоты   250 г × 0,35 = 87,5 г

во втором растворе  масса серной  кислоты   130 × 0,20  = 26 г

При смешивании  растворов  суммируют  массы  самих  растворов:

250 г + 130 =380 г

так и  массы  растворенных  в них  веществ:   87,5  + 26 = 113,5 г

 ω(H2SO4)  = 113,5 г  :  380 г =0,299   или  29,9 %