Смешали 54 г соли и 196 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе

54/(54+196) *100% = 21.6%

Объяснение:

Дано:
m(Na₂CO₃)=12г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Находим молярные массы карбоната натрия и серной кислоты:
M(Na₂CO₃)=23×2+12+16×3=106г./моль
M(H₂SO₄)=1×2+32+16×4=98г./моль
2. Находим количество вещества n в 12г. карбоната натрия и в 9,8г. серной кислоты: n=m÷M
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=12г.÷106г./моль=0,1моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с серной кислотой: Na₂CO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия взаимодействует 1моль серной кислоты и образуется 1моль оксида углерода(lV). У нас по условию 0,1карбоната натрия и 0,1моль серной кислоты значит  образуется 0,1моль оксида углерода(lV),
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,1моль:
V=n×Vm        V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.1мольх22,4л./моль=2,24л.CO₂
6. ответ: при взаимодействии  12г. карбоната натрия с 9,8г. серной кислоты образуется оксид углерода(lV) объемом 2,24л.

Объяснение:

     3 г                                        Х л                  Х л

  2C2H6     +      7O2      =      4CO2      +      6H2O

n=2 моль                            n=4 моль              n=6 моль

М=30 г/моль                   Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

m=60 г                             V = 89,6 л               V = 134,4 л

3 г   С2Н6    -    Х л  СО2

60 г  С2Н6   -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 3 * 89,6 / 60 =4,48 л

3 г   С2Н6    -   Х л   Н2О

60 г  С2Н6   -  134,4 л Н2О

V(H2O) = 3 * 134,4 / 60 = 6,72 л