Вычеслить нормальность H3PO4 в 49% растворе(плотность 1.33 г/мл.)

ответ:Який об’єм води треба долити до 250 мл розчину нітратної кислоти з масовою

часткою кислоти 20% і густиною 1,12 г/мл, щоб утворився розчин з масовою

часткою 8%?

Объяснение:

Який об’єм води треба долити до 250 мл розчину нітратної кислоти з масовою

часткою кислоти 20% і густиною 1,12 г/мл, щоб утворився розчин з масовою

часткою 8%?Який об’єм води треба долити до 250 мл розчину нітратної кислоти з масовою

часткою кислоти 20% і густиною 1,12 г/мл, щоб утворився розчин з масовою

часткою 8%?Який об’єм води треба долити до 250 мл розчину нітратної кислоти з масовою

часткою кислоти 20% і густиною 1,12 г/мл, щоб утворився розчин з масовою

часткою 8%?

1)m(CL2)=n x Mr=0.5 моль х 71г/моль=35.5г
N(Cl2)=n x Na=0.5 моль х 6.02 х 10^23=3.01 х 10^23

2)n(H2)=N/Na=3× 10^23/6.02 х 10^23=0.5 моль
m(H2)=n x Mr=0.5 моль х 2 г/моль=1 г

3)Тут у тебя не дописано условие, поэтому я сделаю для двоих

ЕСЛИ ПО ФОСФОРУ

n(P2O5)=1/2n(P)=0.05 моль
m(P2O5)=n x Mr=0.05 моль х 142г/моль=7.1 г

ЕСЛИ ПО КИСЛОРОДУ
n(P2O5)=2/5n(O2)=0.04 моль
m(P2O5)=n x Mr=0.04 моль х 142г/моль=5.68 г

4)2Ca+O2=2CaO

n(O2)=m/Mr=3.2г/ 32г/моль=0.1 моль

по ур.реакции:
n(CaO)=2n(O2)=0.2 моль

m(CaO)=n x Mr=0.2моль х 56г/моль=11.2 г

ЕСли нажми кнопку

Дано:
ω(примесей) = 20%
m(P с примесями) = 77,5 кг
Найти: V(O₂)
Решение:
1) Составим уравнение реакции
4P + 5O₂→ 2P₂O₅
2) Найдем массу чистого фосфора
m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг
3) Найдем количество вещества фосфора
n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль
4) По уравнению реакции с пропорции найдем количество вещества кислорода
4 - 5
2 - x
x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль)
5) Найдем объем кислорода
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³
ответ: V(O₂) = 56 м³