Рассчитайте количество вещества и массу алюминия, необходимого для взаимодействия с сульфатом меди (ii), если в результате реакции образовалось 12, 8 г меди. схема реакции: al + cuso4 = al2(so4)3 + cu​

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

12.8/64=0.2

0.2*2/3=0.1molAl=2.7gr

кол.вешества алюминия 0.1моль масса 2.7гр

1) реакция идет до конца если образуется газ, осадок или слабый электролит:
а) BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
b) MnSO4+2KNO3= Mn(NO3)2 + K2SO4
c) FeS+HCl=2FeCl2 + H2S↑
d) Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4 + 2H2O ответ: a,c,d
2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:
a) Cl[-]+Ag[+]=AgCl↓
H[+] + Cl[-] + Ag[+] + NO3[-] = AgCl↓ + H[+] + NO3[-]
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
b) 3OH[-]+Fe[3+]=Fe(OH)3
3K[+] + 3OH[-] + Fe[3+] + 3Cl[-] = Fe(OH)3↓ + 3K[+] + 3Cl[-]
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
c) Ca[2+]+2F[-]=CaF2↓
Ca[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + 2F[-]= CaF2↓ + 2Na[+] + 2NO3[-]
Ca(NO3)2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaNO3
d) 3Zn[2+]+2PO4[3-]=Zn3(PO4)2↓
3Zn[2+] + 6Cl[-] + 6K[+] + 2PO4[3-] = Zn3(PO4)2↓+ 6K[+] + 6Cl[-]
3ZnCl2 + 2K3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6KCl
3) Какие вещества должны вступить в реакцию, что бы образовались следующие соединения:
a) 2KOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
b) Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+H2O+ 2NaCl
c) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
d) K2S + 2HCl  = H2S↑ + 2KCl

×
CuO + H2 = Cu  + H2O

Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Если выход SO2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось  100% (теоретически возможный объем). Находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.

Находим количество вещества SO2: n(SO2)=8,96 л/ 22,4 Л/моль = 0,4 моль

Находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :

n (Cu) = n(SO2) = 0,4моль - это количество  меди образовалось в 1-ой реакции

Рассчитаем количество оксида меди n(CuO)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль

Находим теоретически возможное  количество меди, которое может образоваться  в первой реакции из 0,5 моль  CuО

n(Cu)=n(CuО)=0,5 моль

Рассчитаем выход  Cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%