Нужно определить, какие факты правда, а какие ложь.3. Поскольку медь светится красно-коричневым, она используется для электрических кабелей. 5. Кислород и водород - металлы8. Атом алюминия имеет 13 протонов в атомной оболочке. 9. Основные группы обозначают вертикальные столбцы в PSE. 11. Атом заряжен отрицательно. 12. Молекула состоит как минимум из двух атомов. 13. Молекула кислорода состоит из 2 атомов водорода. 14. Золото, магний, углерод являются соединениями. 15. Вода - это элемент. 18. Кислород может быть получен при нагревании перманганата калия. 20. Кислород не воспламеняется, но он сгоранию и необходим для процессов сгорания. 21. Альпинисты, пожарные, водолазы используют дыхательные аппараты с богатым кислородом воздухом. 22. Кислород состоит из двух атомов кислорода и, таким образом, образует молекулу.

Запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                            х л

                                      Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2 

                                      28 г            80 г                                                       44.8 л

 

Найдем массу чистого кремния:

 

                               96 г × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

 

m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

 

Найдем необходимое кол-во NaOH:

 

                       91,2 г ×  80 г

m(NaOH) =  ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH

                               28 г

 

Найдем объем водорода:

Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

 

               91,2 г ×  44.8 л

V(H₂) = = 145,92 л

                    28 г

 

 

 

Дано:
m(FeS)=4,4г.

m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида  железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M    n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.