Свойства классов неорганических веществ Закончите уравнения возможных реакций, указав условия, при которых они возможны. Под исходными веществами подпишите их классификацию. Дайте названия продуктам реакций. Назовите типы реакций. Пример оформления: 2КОН + СО2 → К2СО3 + Н2О реакция обмена щелочь кисл.оксид карбонат калия вода 1. Na2O + Н2О → 2. NaOH (t°) → 3. SO3 ​​+​BaO​→ 4. CuCl2​+​Al​→ 5. NaOH​+​P2O5​→ 6. СuCl2​+​AgNO3​→ 7. NaCl​​+​Fe(OH)2​→ 8. NaOH​+​H3PO4​→ 9. H2SO4​+​Na2CO3​→ 10. SO2​+​H2O​→ 11. H2SO4​+​BaCl2​​→ 12. K2O​+​H3PO4​→ 13. Fe(OH)2(t°)​→ 14. Na2SO4​+​AgNO3​→ 15. FeO​+​H2O​→ 16. LiOH +​H2SO3​→ 17. CaO​ +​SiO2​→ 18. SO2 ​ +​NaOH​→ 19. N2O5​ +​CrO3​→ 20. ZnCl2​ +​Mg​→ 21. CuO​+​H2SO4​→ 22. CO2​+​H2O​→ 23. SO3​+​Fe(OH)2​→ 24. K2O​+​P2O5​→ 25. Fe(NO3)2​+​Mg​→ 26. Ba(NO3)2​+​H2SO4​→ 27. Ba(OH)2​+​Na2SO4​→ 28. HCl​+​Zn​→ 29. K2SO4​+​Na2CO3​→ 30. BaO​+​H2O​→

Объяснение:

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 ( хлорид бария, сульфат алюминия, сульфат бария, хлорид алюминия)

3Ba(2+) + 6Cl(-)+ 2Al(3+) + 3SO4(2-)= 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑ (сульфид калия, серная кислота, сульфат калия, сероводород)

2K(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+)+ SO4(2-) + H2S↑

2H(+) + S(2-) = H2S

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария, вода)

2H(+) + 2Cl(-)+ Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O

H(+) + OH(-)= H2O

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (хлорид натрия, нитрат серебра, хлорид серебра, нитрат натрия)

Na(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-)= AgCl↓

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (карбонат натрия, хлорид кальция, карбонат кальция, хлорид натрия)

2Na(+)+ CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-)= CaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3↓

Начнем с того, что реакции ионного обмена происходят только в том случае, если в результате образуются малорастворимые, газообразные или малодиссоциирующие вещества.

а)3BaCl2+Al2(SO4)3=3BaSO4+2AlCl3

3Ba^2+ + 6Cl^- +2Al^3+ 3SO4^2- = 3BaSO4+2Al^3- +6Cl^-.

Ba^2+ SO4^2-=BaSO4(осадок)

б)K2S+H2SO4=H2S+K2SO4(если кислота не концентрированная)

2K^+ + S^- + 2H^+ + SO4^2- = H2S + 2K^+ + SO4^2-

2H^+ + S^-= H2S(газ)

в)2NaCl+Ba(OH)2=2NaOH+BaCl2 ( реакция ионного обмена не идёт, читай первое предложение).

г) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO3^- = AgCl+ Na^+ + NO3^-

Ag^+ + Cl^-=AgCl(осадок)

д)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

2Na^+ + CO3^2- + Ca^2+ + 2Cl^-=CaCO3 +2Na^+ + 2Cl^-.

Ca^2+ + CO3^2-=CaCO3.(осадок)