Установіть відповідність між масами, та об"ємами поданих газів: * 5, 6л; 78, 4л; 8, 96л; 44, 8л. Нітроген (ІІ) оксид. 12г ; Сульфур (ІV) оксид 16г; Метан СН4 56.

Объяснение:

NO

n(NO) = m / М = 12 / 30 = 0,4 моль

V(NO) = Vm *n = 22,4 * 0,4 = 8,96 л

SO2

n(SO2) = m / М = 16/64 = 0,25 моль

V(SO2) = Vm *n = 22,4 * 0,25 = 5,6 л

CH4

n(CH4) = m / M = 56 / 16 = 3,5 моль

V(CH4) = Vm *n = 22,4 * 3,5 = 78,4 л

1) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5 (восстановитель, окисление)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (окислитель, восстановление)
суммируем с учетом коэффициента:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Подставляем противоионы в обе части уравнения в одинаковом количестве:
5Fe2+ + 10Cl- + K+ + MnO4- + 8H+ + 8Cl- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 18Cl- + K+
Записываем в молекулярном виде (искомое уравнение) :
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

(Дальнейшие примеры решаем в том же порядке, поэтому буду писать только электронно-ионные полуреакции и суммарные ионные и молекулярные уравнения, без комментариев) .

2) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + 5SO4 2- + K+ + MnO4- + 8H+ + 4SO4 2- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 9SO4 2- + K+
5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + KFe(SO4)2 + MnSO4 + 4H2O

3)Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 6
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ 6SO4 2- + 2H+ + Cr2O7 2- + 14H+ 7SO4 2- = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O + 13SO4 2- + 2H+
6FeSO4 + H2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 + 7H2O (можно сократить левую и правую части на 1 молекулу серной кислоты)

4) CH3OH + H2O - 4e- = HCOOH + 4H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 2
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 28H+ + 3H2O = 3HCOOH + 4Cr3+ + 12H+ + 14H2O (сокращаем в левой и правой части ионы водорода и молекулы воды) :
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 16H+ = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O
3CH3OH + 4K+ + 2Cr2O7 2- + 16H+ + 8SO4 2- = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O + 4K+ + 8SO4 2-
3CH3OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3HCOOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

5)SO3 2- + H2O - 2e- = SO4 2- + 2H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 14H+ + 3H2O = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 6H+ + 7H2O
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 8H+ = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O
6K+ + 3SO3 2- + 2K+ + Cr2O7 2- + 8H+ 4SO4 2- = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O + 8K+ + 4SO4 2-
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

6) S2- + 4H2O - 8e- = SO4 2- + 8H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 4
3S2- + 4Cr2O7 2- + 56H+ + 12H2O = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 24H+ + 28H2O
3S2- + 4Cr2O7 2- + 32H+ = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O
6K+ + 3S2- + 8K+ + 4Cr2O7 2- + 32H+ + 16SO4 2- = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O + 14K+ + 16SO4 2-
3K2S + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 7K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O

7) 2Cl- - 2e- = Cl2 | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 
6Cl- + Cr2O7 + 14H+ = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
6Cl- + 2K+ + Cr2O7 + 14H+ + 8Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ + 8Cl-
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

8) Схема реакции, скорее всего, записана неправильно. Возможно, должно быть так: KCrO2+Br2+КOH>K2CrO4+HBr+H2O (т. е. хромит калия - восстановитель, бром - окислитель; хотя очень сомневаюсь, что при наличии среди реагентов щелочи в числе продуктов будет образовываться кислота) .
Уточните

(реагенты в некоторых уравнениях я переставила местами, потому что в химии принято обычно сначала (слева) записывать вещество-восстановитель, а затем - окислитель).

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о химических реакциях и расчетах стехиометрических соотношений.

В данной задаче мы знаем массу раствора соляной кислоты и ее концентрацию, а также хотим узнать объем выделенного газа при реакции с цинком.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Сначала нужно записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Это уравнение означает, что одна молекула цинка и две молекулы соляной кислоты реагируют между собой и образуют одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода.

Шаг 2: Расчитываем количество вещества соляной кислоты
Для этого нам понадобится использовать формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна 36,5 г/моль (клапанный расчет).
Таким образом, количество вещества (моль) соляной кислоты равно:
моль HCl = 20 г / 36,5 г/моль

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества цинка
В уравнении реакции указано, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты.
То есть, количество вещества цинка равно половине количества вещества соляной кислоты.
Таким образом, количество вещества (моль) цинка равно:
моль Zn = (1/2) * моль HCl

Шаг 4: Рассчитываем объем выделенного газа
Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну молекулу цинка образуется одна молекула водорода.
То есть, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества (моль) и объем (в литрах) выделенного газа.

Шаг 5: Конвертируем количество вещества в объем газа
Количество вещества (моль) газа можно связать с его объемом через универсальную газовую постоянную (R = 0,0821 л * атм / (моль * К)) и известную температуру (например, комнатную температуру 25 °C или 298 К).

Формула связи между количеством вещества (моль), объемом (л) и температурой (К):
Объем = количество вещества * R * температура

В нашем случае, температура принимается комнатной, 25 °C, что равно 298 К.
Объем газа (H2) равен:
Объем H2 = количество вещества (моль) * R * температура

Подставляем полученные значения из шага 4 и рассчитываем объем газа.

Надеюсь, этот ответ понятен и полезен для школьника. Если у тебя остались вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, уточни и я буду рад помочь!