Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 5 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 0, 1 моль

Растворение в HNO3 с учетом того, что выделился NO (т.к. 4*7.5=30  это NO):
Сu+(8/3)HNO3 = Cu(NO3)2 + (2/3)NO + (4/3)H2O   (1)
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O                   (2) 
Растворение в HCl:
Al + 3HCl = AlCl3 + (3/2)H2                                   (3)
медь в солянке не р=ся
Пусть в смеси было Х моль Al и Y моль Cu.
 Тогда в соотвествии с (3) выделится (3/2)*Х моль водорода.
  Тогда в соотвествии с (1) и (2) выделится (Х + (2/3)*Y) моль NO.
По условию эти выражения должны быть равны: 3Х/2=Х + 2Y/3
Далее  получаем X:Y=4:3.
Домножаем на мол массы: m(Al):m(Cu)=108:192.
Отсюда массовые доли w(Al)=108/300=0.36 и w(Сu)=1-0.36=0.64
алюминий 36% и медь 64%

Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%

m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
 отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M    m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г
7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.