Сколько граммов этилового спирта потребуется для получения 88 гр уксусного альдегида?

ch3-ch2oh-> ch3cho; n(ch3cho)=m/m=88/44=2 моль; m(c2h5oh)=n*m=46*2=92г.: ответ: 92г

Пусть массы неизвестных углеводородов будут равны каждая 100 грамм, тогда: m(c) = m соединения * w = 100 * 0,8572 = 85,72 (грамма) m(h) = 100 - 85,72 = 14,28 (грамм) n(c) = m/m = 85,72 / 12 = 7,145 (моль) n(h) = 14,28 / 1 = 14,28 (моль) n(c) : n(h) = 7,145 : 14,28 = 1 : 2 ch2 - простейшая формула d(h2) = m соединения / m(h2) m соединения = m(h2) * d(h2) m соединения 1 = 2 * 21 = 42 (г/моль) m соединения 2 = 2 * 28 = 56 (г/моль) m(ch2) = m(c) + m(h) = 12 + 2 = 14 г/моль m соединения 1 : m(ch2) = 42 / 14 = 3 : 1 формула первого углеводорода - c3h6 (пропен или пропилен) m соединения 2 : m(ch2) = 56 : 14   =4 : 1 формула соединения - c4h8 (бутен или бутилен) ответ: с3н6 и с4н8

2nacl + 2h₂o  электролиз > 2naoh + cl₂ + h₂       (1) 2kcl + 2h₂o  электролиз > 2koh + cl₂ + h₂         (2) m(nacl) = 1  000 кг * 70 % : 100 % = 700 кг m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль v(cl₂) = (700 кг * 22,4 л/моль * 1 моль) : (58,5 г/моль * 2 моль) = 134,02 м³ - по первой реакции m(kcl) = 1 000 кг * 30 %   : 100 %  = 300 кгm(kcl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль v(cl₂) = (300 кг * 22,4 л/моль * 1 моль) : (74,5 г/моль * 2 моль) = 45,10 м³ - по второй реакции v(cl₂ общ) = 134,02 + 45,10 = 179,12 м³