решить задачи 1. Сколько граммов CaO получается при горении 20г кальция в кислороде? Ar(Ca)=40, Ar(O)=16 2. В реакции с серой прореагировало 64г кислорода. Какое количество (моль) SO2 при этом образуется? Ar(O)=16, Ar(S)=32 3. Сколько граммов фосфора прореагировало, если в результате реакции фосфора с кислородом получено 284 г Р2О5? Ar(P)=31, Ar(O)=16

Объяснение:

    20 г                                Х г

1)   2Ca     +      O2     =      2CaO

 n=2 моль                        n = 2 моль

М = 40 г/моль                М = 56 г/моль

m=80 г                            m=112 г

20 г  Са    -   Х г   СаО

80 г  Са    -  112 г  СаО

m(CaO) = 20 * 112 / 80 = 28 г

                           64 г               Х моль

2)    S         +        O2      =        SO2

                         n=1 моль           n=1 моль

                     М=32 г/моль      

                    m=32 г

64 г  О2    -   Х моль   SO2

32 г  О2    -   1  моль   SO2

n(SO2) = 64 * 1 / 32 = 2 моль

     Х г                                           284 г

3)    4P        +        5O2        =      2P2O5

   n=4 моль                              n=2 моль

М = 31 г/моль                          М = 142 г/моль

m=124 г                                    m=284 г

Х г  Р    -    284 г  Р2О5

124 г Р  -    284 г   Р2О5

m(P) = 124 * 284 / 284 = 124 г

Электролиты для серебрения. Для приготовления цианистого электролита в азотнокислое серебро вводят отфильтрованный раствор цианистого калия. Образовавшийся белый осадок цианистого серебра растворяют в избытке цианистого калия. При этом образуется цианистый комплекс серебра. В полученный раствор добавляют углекислый калий и разбавляют водой до заданного объема.Роданистосинеродистый электролит готовят следующим образом. В раствор азотнокислого серебра добавляют раствор железистосинеродистого калия (желтой кровяной соли). Для создания щелочной среды добавляют раствор углекислого калия. Смесь трех компонентов доводят до кипения. В момент изменения окраски раствора от белого до коричневого, что свидетельствует о начале образования гидрата окиси железа, постепенно при перемешивании добавляют перекись водорода, после чего раствор кипятят в течение 1 -1,5 ч.Осадок гидрата окиси железа фильтруют и промывают несколько раз горячей водой. Мелкодисперсный осадок гидрата окиси железа полностью удерживается на фильтре и не переходит в раствор. Затем в раствор вводят роданистый калий, предварительно растворенный в воде и отфильтрованный.

3.
Cr⁺⁶O₃ + H₂S⁻² +H₂SO₄--> Cr₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
  2CrO₃ +6e⁻ + 12H⁺ = 2Cr³° + 6H₂O | 6 | 78 | 13 | 
 3H₂S - 24e⁻ + 12H₂O = 3(SO₄)²⁻ + 3OH⁺
  H₂S - 2e⁻ = S + 2H⁺ | 26 | | 3 
  26CrO₃ + 12H₂S + 6OH⁺ = 26Cr⁺³ + 9(SO)⁻² + 3S + 42H₂O.
 

4.
а) Cr --> CrCl₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr(NO₃)₃
2Cr + 3CI₂=2CrCI₃
CrCl₃ + 3NH₃ +3H₂O = Cr(OH)₃↓  + 3NH₄OH
Cr(OH)₃ + 3HNO₃=  Cr(NO₃)₃ +3H₂O
Cr(OH)₃+ 3KOH = K₃Cr(OH)₆ ↓

b) Cr₂(SO₄)₃ --> Cr(OH)₃ --> Cr₂O₃ --> Cr --> Cr₂S₃
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂O
Cr₂O₃ + 2AI= Cr  + AI₂O₃
2Cr + 3S +t700⁰C= Cr₂S₃

c) Cr₂(SO₄)₃ ⇒Cr(OH)₃ ⇒ Cr₂O₃⇒K₂Cr₂O₇ ⇒ K₂CrO₄⇒ BaCrO₄
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Cr(OH)₃  +t = Cr₂O₃ + 3H₂O
2Cr₂O₃ +4K₂CrO₄ +3O₂ = 4K₂Cr₂O₇
K₂Cr₂O₇ +2KOH(конц.) = 2K₂CrO₄ +H₂O
K₂CrO₄ + Ba(OH)₂= BaCrO₄↓ + 2KOH