Запишіть ознаку якісної реакції на гліцерин.

Объяснение:

З гідроксидом міді (II) - якісна реакція!

Продуктами цих реакцій є комплексна  сполука глiцерат мiдi(ll) темно синього кольору.

ерший знімок спрощена схема, а другий повна схема

Произведение раствлоримости 1.1*10^(-10)
BaSO4 обратимая стрелка Ba(2+) + SO4(2-)
ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)]
после добавления хлорида бария равновесие нарушается, т.к. появляется избыток ионов бария, что по принципу Ле-Шателье смесстит равновесие в сторону исходных, т.е растворимость уменьшится.
Пусть растворимость будет s. Тогда в соотвествии со стехиометрией диссоциации ПР = s(Ba)*s(SO4). Но  бария стало больше на 0.01
ПР = s*(0.01+s)=1.1*10^(-10)
в скобке можно пренебречь s и получим
s*0.01=1.1*10^(-10)
s=0.000000011

В растворе есть два процесса диссоциации:
C6H5COOH обрат/стрелка C6H5COO(-) + H(+)     (1)
HCl стрелка H(+) + Cl(-)                                        (2)
второй процесс идет полностью, второй лишь частично.
константа равновесия для (1):
          [C6H5COO(-)]*[H(+)]
Kд =  = 6.6*10^(-5)
                [C6H5COO]
равновесная конц-я протонов складывается из протонов, которые дают HCl и C6H5COOН. Но протонов от второй на несколько порядков меньше, поэтому ею можно пренебречь. Пусть равновесная конц-я бензоат-ионов будет х моль/л, тогда равновесная конц-я бензойной к-ты будет (0.2-х) моль, протоны - 0.1 моль/л. Эти данные подставляем в уравенине для константы диссоциации:
              х*0.1
Kд =  = 6.6*10^(-5)
               0.2 - х
решаем и получаем x=1.3*10^(-4) моль/л это конц-я C6H5COO(-)
(0.2-.3*10^(-4)) = приблизительно 0.2 моль/л бензойная кислота
0.1 моль/л протоны
0.1 моль/д хлорид-ионы
вообще, при добавлении HCl бензойная к-та должна хуже диссоциировать, т.к. смещается равновесие по принципу Ле-Шателье