Напишите уравнения следующих реакций, используемых в промышленном производстве цианидов натрия и калия: а) сплавление цианамида кальция с углем и содой; б) взаимодействие аммиака с накаленной смесью угля и поташа. Сколько цианида натрия получится при переработке 1 т технического цианамида кальция, содержащего 64% CaC2 (см. условие задачи 921)?

Кислород О2 является наиболее распространенным элементом на земле. Он находится в большом количестве в виде химических соединений с различными веществами в земной коре (до 50% вес.), в соединении с водородом в воде (около 86% вес.) и в свободном состоянии в атмосферном воздухе в смеси главным образом с азотом в количестве 20,93% об. (23,15% вес.). Кислород имеет большое значение в народном хозяйстве. Он широко применяется в металлургии; химической промышленности; для газопламенной обработки металлов, огневого бурения твердых горных пород, подземной газификации углей; в медицине и различных дыхательных аппаратах, например для высотных полетов, и в других областях. В нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса, не горючий, но активно поддерживающий горение. При весьма низких температурах кислород превращается в жидкость и даже твердое вещество. Важнейшие физические константы кислорода следующие: Молекулярный вес 32 Вес 1 м3 при 0° С и 760 мм рт. ст. в кг 1,43 То же при 20° С и 760 мм рт. ст. в кг 1,33 Критическая температура в °С -118 Критическое давление в кгс/м3 51,35 Температура кипения при 760 мм рт. ст. в °С -182,97 Вес 1 л жидкого кислорода при -182, 97 °С и 760 мм рт. ст. в кг. 1,13 Количество газообразного кислорода, получающегося из 1 л жидкого при 20 °С и 760 мм рт. ст. в л 850 Температура затвердевания при 760 мм рт. ст. в °С -218,4 Кислород обладает большой химической активностью и образует соединения со всеми химическими элементами, кроме редких газов. Реакции кислорода с органическими веществами имеют резко выраженный экзотермический характер. Так, при взаимодействии сжатого кислорода с жировыми или находящимися в мелкодисперсном состоянии твердыми горючими веществами происходит мгновенное их окисление и выделяющееся тепло самовозгоранию этих веществ, что может быть причиной пожара или взрыва. Это свойство особенно необходимо учитывать при обращении с кислородной аппаратурой. Одним из важных свойств кислорода является его образовывать в широких пределах взрывчатые смеси с горючими газами и парами жидких горючих, что также может привести к взрывам при наличии открытого огня или даже искры. Взрывчатыми являются и смеси воздуха с газо- или парообразными горючими. Кислород может быть получен: 1) химическими электролизом воды; 3) физическим из воздуха. Химические заключающиеся в получении кислорода из различных веществ, малопроизводительны и в настоящее время имеют лишь лабораторное значение.

1.В ряду Na ─ K ─ Rb ─ Cs наименьшую восстановительную имеет  1)Na,    2)K,    3)Rb,   4)Cs. 2.В периодической таблице Д.И,Менделеева щелочноземельные металлы находятся в    1)I группе, главной подгруппе    2)II группе, главной подгруппе    3)III группе, главной подгруппе    4)побочных подгруппах 3.Что образуется при реакции избытка SO 2 с раствором NaOH.  1)Na 2SO 3  2)Na 2SO 4  3)NaHSO 4  4)NaHSO 3 4.Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:  1)Fe, Al 2O 3       2)Fe 2O 3, KNO 3,    3)Ag, Cu(OH)2  4)Ba(NO3) 2,  Hg 5.Соединения метаналь и формальдегид представляют собой 1)гомологи        2)изомеры      3)разные вещества            4)одно и тоже вещество 6.В молекуле ацетилена имеется связь углерод – углерод           1)простая       2)двойная       3)тройная            4)такой связи нет 7.Углерод, относящийся по составу к алкенам   1)С 2Н 4          2)С 2Н 6             3)С 2Н 2                      4)С 6Н 6 8.К двухатомным спиртам относится   1)этанол    2)этиленгликоль    3)глицерин    4)глюкоза 9.Газообразное вещество, участвующие в реакции фотосинтеза в качестве реагента  1)СО  2)СО 2   3)О 2   4)СН 4. 10.Реактивом для обнаружения альдегидов является  1)гидроксид натрия   2)соляная кислота  3)азотная кислота   4)аммиачный раствор нитрата серебра. 11.Веществом Х в схеме С 2Н 2 → Х → С 6Н 5Сl – это 1)этилен  2)бромэтан     3)бензол   4)этаналь. 12.Электронная формула внешнего уровня 2s 22p1 соответствует атому а)бора, б)фосфора, в)азота, г)алюминия 13.В периоде слева направо 1)радиус атома уменьшается, 2)число электронов на внешнем уровне атома не меняется, 3)число электронных уровней увеличивается, 4)заряд ядра атома не меняется.