Сколько атомов алюминия Al + O2 - Al 2 O 3

4

Объяснение:

4 Al+ 3 O2= 2 Al2O3

Геморройная задачка.
Уравнения реакций:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
H2SO4 + 2KHCO3 = K2SO4 + 2H2O + 2CO2
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n =  = 35мл*1,1г/мл*0,196/98г/моль = 0,077 моль 
Рассчитаем количество вещества гидрокарбоната калия:
n = C*V = 1,4 моль/л * 0,0286л = 0,04 моль
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = 1/2n(KHCO3) = 0.02 моль - это и есть то избыточное количество вещества серной кислоты
Рассчитаем количество вещества серной кислоты которое растворило исходный сплав.
n(H2SO4) = 0,077 моль - 0,02 моль = 0,057 моль
Теперь, пусть n(Al) = x моль, n(Mg) = y моль, тогда:
m(Al) = 27x грамм
m(Mg) = 24y грамм
По уравнению реакции:
n(H2SO4)  = 1.5n(Al) = 1,5х моль
n(H2SO4) = n(Mg) = y моль
Составим уравнения:
Для сплава: 27х + 24у = 1,26г
Для кислоты: 1,5х + у = 0,057 моль
Составим систему:
Можно я не буду расписывать решение этой системы)))
Решая получим:
х = 0,012 моль
у = 0,039 моль
Рассчитаем массы металлов:
m(Al) = 0,012моль*27г/моль = 0,324 грамм
m(Mg) = 0,039моль*24г/моль = 0,936 грамм
Рассчитаем массовые доли металлов в сплаве:
w(Al) = m(Al)/m(спл.)*100% = 0,324г/1,26г*100% = 25,7%
w(Mg) = m(Mg)/m(спл.)*100% = 0,936г/1,26г *100% = 74,3%
По уравнениям реакций:
n(H2 в результате обеих реакций) = n(H2SO4 нужной для растворения сплава) = 0,057 моль
Рассчитаем объем:
V(H2) = Vm*n = 224,л/моль*0,057моль = 1,2768л
ответ: w(Al) = 25.7%, w(Mg) = 74.3%, V(H2) = 1.2768 л
Вот так вот) На здоровье)

Дано:
v(H₂S - газ сероводород, образовавшийся при взаимодействии сульфида железа FeS и соляной кислоты HCl)=0,4 моль
v(SO₂ - сернистый газ, образовавшийся при горении H₂S (взаимодействие с кислородом))=0,2 моЛЬ, а не моРЯ, наверное :)
Найти: m(Fe), m(S)
Решение:          Уравнения реакций:
             0,4 моль 0,4 моль 0,4 моль
                     1) Fe + S = FeS.
                                      1 моль
                      0,4 моль                               0,4 моль по задаче
                     2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.
                       1 моль                                1 моль по условию

                        0,2 моль                  0,2 моль по задаче
                     3) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂.       (возможно, лишние данные)
                        2 моль                     2 моль по условию
 Т.к. во втором уравнении H₂S по задаче 0,4 моль, то и у FeS 0,4 моль, т.к. из уравнения видно, что v(FeS)=v(H₂S)=1 моль.
 Подставляем значение в 1 уравнение. Получается, что при взаим. железа и серы образовалось 0,4 моль FeS.
 Теперь, исходя из формулы для нахождения массы вещества m=vM (M(FeS)=56+32=88г/моль) --> m(FeS)=88г/моль*0,4моль=35,2г.
 Можно найти массу Fe и S, зная их молярную массу и то, что их оба 0,4 моль.
M(Fe)=56г/моль
M(S)=32г/моль                           ответ:
 Той же самой формулой... m(Fe)=56*0,4=22,4(г).
                                         m(S)=32*0,4=12,8(г).
                                                   Удачи!

P.S. Если где ошибка, плз, уведомите :)))