Объем (н.у.) оксида серы (iv), который можно получить при сжигании 1000т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляет?

  9,6*10 в 8 степени           х л

32 г                               22,4 л

1. откинув примеси,найдем чистую массу серы:

m(s)=1000000000 *0,96=9,6*10 в 8 степени г

2. подставив в уравнение, получим объем оксида серы:

при сжигании 32 г серы образуется 22,4 л оксида, а

при   --   //   --   9,6*10 в 8 степени__х л, откуда

х=9,6*10 в 8 степени*22,4/32=6,72*10 в 8 степени г=672 000 м в кубе 

1. c кислотами: naoh + ncl = nacl + h2o 2. с кислотными : 2naoh + co2 => na2co3 + h2o 2naoh + so2 => na2so3 3. с солями тяжелых металлов: сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl 4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении: zno + 2naoh → na2zno2 + h2o 5. с неметаллами: 4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2. 3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o 6. c галогенами: 2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора) 6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o 7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода: 2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль тогда по уравнениям реакций получается: s+o2=so2   (∨(o2) = ∨(so2)= 0,5 моль, масса o2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса so2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) so2+h2o=h2so3 (∨(so2)=∨(h2o)=∨(h2so3)=0,5 моль, масса h2o=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса h2so3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) h2so3+ba(oh)2=baso3↓+2h2o (∨(h2so3)=∨(ba(oh)2)=∨(baso3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса ba(oh)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса baso3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г