1. Допишіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти: LiOH + SO3 = Pb(OH)2 t→ Ba(OH)2 + H3PO4 = KOH + P2O5 = NaOH + AlCl3 = Ba(OH)2 + CuSO4 = Al(OH)3 t→ LiOH + ZnCl2 = Ca(OH)2 + CO2 = Ca(OH)2 + HNO3 = LiOH + H2SiO3 = NaOH + H2S =

Объяснение:

2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O

Pb(OH)2 = PbO + H2O

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

6KOH + P2O5 = 2K3PO4  + 3H2O

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + NaCl

Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(OH)2

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2LiOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2LiCl

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + H2SiO3 = CaSiO3 + 2H2O

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Большинство твёрдых веществ имеет кристаллическое строение, которое характеризуется строго определённым расположением частиц.

 

Если соединить частицы условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой.

 

Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. В узлах воображаемой решётки могут находиться атомы, ионы или молекулы.

 

В зависимости от природы частиц, расположенных в узлах, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток: ионную, металлическую, атомную и молекулярную.

Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ионы.

Их образуют вещества с ионной связью. В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием.

 

Ионные кристаллические решётки имеют соли, щёлочи, оксиды активных металлов.

 

Ионы могут быть простые или сложные. Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия  Na+  и хлора  Cl− , а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия   K+  и сложные сульфат-ионы  SO2−4 .

 

Связи между ионами в таких кристаллах прочные. Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде.

 

Окси́д кре́мния(II) (моноокси́д кремния) SiO — смолоподобное аморфное вещество, при обычных условиях устойчиво к действию кислорода. Относится к несолеобразующим оксидам.

Газообразный моноксид кремния обнаружен в межзвёздных газопылевых облаках и солнечных пятнах. На Земле SiO не встречается.

Температура плавления 1702 °C (3096 °F; 1975 K), температура кипения 1880 °C (3420 °F; 2150 K).

При нагревании на воздухе оксид кремния(II) частично окисляется.

При 500 °C взаимодействует с водяным паром и углекислым газом СО2, с образованием водорода Н2 и СО.

При 800 °C реагирует с хлором, образуя тетрахлорид кремния SiCl4.

Моноксид кремния можно получить, нагревая кремний в недостатке кислорода при температуре выше 400 °C: