Какое кол-во в-ва гидроксида натрия потребуется для реакции с хлоридом железа (iii), чтобы получить 21.4 г осадка - гидроксида железа (iii)?

  х моль                                                                   21,4 г

3 моль                                                                     107 г

при взаимодействии 3 моль гидроксида натрия выпадает 107 г осадка, а

при   --   //   --             х ,4 г , откуда

х=3*21,4/107=0,6 моль 

дано:                                                                                                          

m (caсo3) = 250 г                     

w(прим) = 3 %

найти:

v (сo2)

вычислим массу чистого caсo3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m (осн.комп caсo3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г

вычислим объем выделившегося со2:

  242,5 г           х л

сaco3    =    co2 ↑ + сао 

  100 г               22,4  г

242,5  г     х г

100 г      22,4 л

х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л

ответ:   v (сo2) = 54,32 л

2hno3+fe(oh)2=2h2o+fe(no3)2

1)находим кол-во вещества fe(oh)2

n=m/m

fe(oh)2=6,42г/(56+2+32)=0,07моль

2)составляем пропорцию

n(fe(oh)2)  =1

n(hno3)         2

cледовательно,  n(hno3)=0,14моль

3)узнаем массу  hno3,которое вступило в реакцию

m=n*m

m(hno3)=0,14*(1+14+16*3)=8.82г

4)узнаем всю массу  hno3

w=m(раств.вещ)/m(раствора)*100%

m(раствора)=m(раств.вещ)*100%/w

m(hno3)=8,82*100%/7%=126г

ответ: 126

обозначения:

n(ню)=количество вещества

w=массовая доля

m=молярная масса