2. Какую массу воды надо добавить к 31, 2 г гидроксида натрия, чтобы получить 207 г раствора? 3. В растворе массой 400 г содержится 36 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе. 4. Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 160 г раствора содержится 50 г растворённого вещества. 5. В воде массой 70 г растворили 6 г соли. Вычисли массовую долю соли в полученном растворе. 6. Какую массу воды надо добавить к 10, 5 г нитрата калия, чтобы получить 207 г раствора? 7. В растворе массой 248 г содержится 36 г соли. Определи массовую долю соли в этом растворе. 8. Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 420 г раствора содержится 36 г растворённого вещества. 9. В воде массой 50 г растворили 5 г уксусной кислоты. Вычисли массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе. 10.Определи массовую долю соли, если для приготовления 14, 8 кг её раствора использовали 8, 4 л воды.

Начнем - с.

  - соль сильного основания - KOH, и сильной кислоты - HCl - гидролизу не подвергается.

  - соль сильного основания - KOH, и слабой кислоты - 

Гидролиз пойдет по аниону - 

1 - ступень:

Гидроксид - аноины говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий

Молекулярный Вид: 

2 - ступень:

- снова щелочная среда, лакмус - синий

Молекулярный вид: 

- соль слабого основания - , сильной кислоты - HCl

гидролиз пойдет по катиону - 

1 - ступень:

<- катионы водорода говорят нам о том, что среда раствора кислая, лакмус - красный.

МВ:  

2 - ступень:

<- снова катиончики водорода говорят нам о том, что среда кислая, а лакмус краснеет.

МВ: 

 - соль слабого основания, сильной кислоты - гидолизируется по катиону:
1 - ступень:

 <- катионы водорода, говорят нам о том, что среда кислая, лакмус - красный.

МВ: 

2 - ступень:

<- среда кислая, лакмус - красный

МВ: 

 - соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону.

1 - ступень: 

среда щелочная, лакмус синий

МВ: 

2 - ступень:

МВ: 

3 - ступень:

МВ:  среда щелочная, лакмус синий

- соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону.

<- гидроксид - анионы угазывают на щелочной характер среды, лакмус синеет.

МВ: 

- соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону:

1 - ступень:

<- снова среда щелочная, лакмус синий

МВ: 

2 ступень:

МВ: 

- соль сильной кислоты, слабого основания, гидролиз по катиону:

1 - ступень:

среда кислая, лакмус красный

МВ: 

2 - ступень:

МВ: 

3 - ступень

МВ: 

- соль сильного основания, сильной кислоты - гидролизу не подвергается, среда - нейтральная, лакмус - фиолетовый 

1. Валентность есть изменяемая и неизменная. Ищем элемент, у которого неизменная валентность и спрашиваем у таблицы Менделеева или вспоминаем. У кислорода(О) валентность 2, у водорода(Н) - 1, у магния(Mg) - 2. Атом электронейтрален, поэтому сумма зарядов всегда равна нулю. Считаем с учетом индексов.
2. Находим молярную массу оксида меди(2) (M(CuO)) как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в оксид( см. в таблице Менделеева). Затем по формуле n=m/M находим кол-во вещества(n).
3. По закону сохранения масс сравниваем кол-во атомов каждого элемента справа и слева и домножаем, чтобы это кол-во уравнять.
4. Про нахождение молярной массы я писала выше, а массовая доля находится по вот такой формуле: Ar(элемента с учетом индексов)/М(вещества)
5. Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Находим кол-во вещества магния и смотрим на уравнение. Коэффициенты одинаковые, значит, кол-ва веществ одинаковы тоже. По формуле V = nVм, где Vм - молярный обьем, который равен 22,4 л, находим обьем водорода.
Вопросы есть?