Допишите уравнения реакций химических свойств оснований в молекулярном, полном и сокращенном виде Fe(OH)3+HNO3= KOH+H3PO4= NaOH+So3= Ba(OH)2+CO2= KOH+NH4NO3= NaOH+(NH4)2 SO4= Ba(OH)2+CuCl2= KOH+Fe2(SO4)3=

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.

Если в углеводороде один или несколько атомов водорода замещён на другой атом или группу атомов, называемую функциональной группой, то данное соединение называется производным углеводорода.

Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на: алициклические и ароматические.

Большинство углеводородов в природе Земли встречаются в сырой нефти.

Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.

Основные источники углеводородов — нефть, природный и сланцевый газ, каменный уголь.

Объяснение:

ответ:Объяснение:

Медный купорос, смешиваясь с водой, приобретает ярко-голубой оттенок

1)Взаимодействие простых веществ

2)Взаимодействие оксидов

3)Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)

4)Взаимодействие соли и кислоты

5)Взаимодействие соли и щелочи  

6)Взаимодействие двух солей (обменная реакция)

7)Взаимодействие оксида с кислотой

8)Замещение водорода

9)Замещение металла

10)Термолиз кислых солей

11)Взаимодействие двух солей (присоединение)  

12)Взаимодействие двух солей (комплексообразование)