ерешить задачи по химии 1. Какое количество ацетилена выделится про взаимодействии технического карбида кальция массой 20г с водой, если примесей в данном образце 5%? 2. Какое количество вуглекислого газа получится при полном сгорании образца сахарози массой 45г если в ней 93% чистого вещества? 3. Определите объём водовода полученого при взаимодействии 50г 5% раствора уксусной кислоты с металическим натрием.

2Al + Fe2O3 - t > Al2O3 + 2Fe
Al + FeO - > ...

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4]
Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но:
"Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II):
Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|"
(источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)

Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе.
2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3

3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl
                         (к.)

1) Тетрагидроксоалюминат натрия
2) Средняя (нормальная) соль
3) 11

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!