Совр fe+hno3 = fe (no3)2+nh4no3+h2o

fe0-3e=fe+3 |3|24|8 восстановитель,окисление

n+5+8e=n-3   |8|24|3  окислитель,восстановление

8fe+20hno3 = 8fe(no3)2+3nh4no3+3h2o 

Дано: m(р-ра hcl)=100г. ω%=5% vm=22,4л./моль mg v(h₂ 1. находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(hcl)=ω×m(р-ра hcl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. определяем молярную массу соляной кислоты: m(hcl)=1+35.5=36.5г./моль 3. определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷m  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: mg+2hcl=mgcl₂ + h₂ 5.анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(h₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: v=n х vm      v(h₂)=n(h₂)x vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л

Благодаря водородным связям между группами

расположенными на соседних витках спирали, образуется вторичная структура белка.

За счет водородных связей молекулы спиртов R—ОН и карбоновых кислот RCOOH называются ассоциированными. Это является причиной более высокой температуры кипения и растворимости спиртов и карбоновых кислот по сравнению с соответствующими углеводородами.

Кроме того, понижение растворимости спиртов в гомологическом ряду можно объяснить тем, что чем больше углеводородный радикал в молекуле спирта, тем труднее гидроксильной группе удержать молекулу воды за счет образования водородных связей.