На практической работе Андрей приготовил насыщенный раствор, в котором при комнатной температуре максимально растворился сульфат калия в воде 5мл. Света отличила немного такого раствора , нагрела его и добавляла туда понемногу еще сульфат калия . Затем раствор охладился до комнатной температуры . Какой раствор хотела получить света ?Что может произойти в ее пробирке?​

m(Zn)=6,5г.

V(O₂)=1,12л.

Объяснение:

n₁(ZnO)=0,1 моль

Vm=22,4л./моль

m(Zn)-? V(O₂)-?

Рішення:

1.

Запишемо рівняння реакції:  

2Zn+O₂=2ZnO

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль  n(ZnO)=2моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(ZnO)=0,1моль  n₁(Zn)=0,1моль n₁(O₂)=0,05моль

2.

Визначимо молярну масу цинку:

M(Zn)=65=65г./моль

3.

Визначимо масу цинку кількістю речовини 0,1 моль:

m(Zn)=n₁(Zn)×M(Zn)=0,1моль×65г./моль=6,5г.

4.

Визначимо об'єм кисню кількістю речовини 0,05 моль:

V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.

5.

Відповідь: масу цинку 6,5г. , об'єм кисню 1,12л.

m(Zn)=6,5г.

V(O₂)=1,12л.

Объяснение:

n₁(ZnO)=0,1 моль

Vm=22,4л./моль

m(Zn)-? V(O₂)-?

Рішення:

1.

Запишемо рівняння реакції:  

2Zn+O₂=2ZnO

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(Zn)=2моль n(O₂)=1моль  n(ZnO)=2моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(ZnO)=0,1моль  n₁(Zn)=0,1моль n₁(O₂)=0,05моль

2.

Визначимо молярну масу цинку:

M(Zn)=65=65г./моль

3.

Визначимо масу цинку кількістю речовини 0,1 моль:

m(Zn)=n₁(Zn)×M(Zn)=0,1моль×65г./моль=6,5г.

4.

Визначимо об'єм кисню кількістю речовини 0,05 моль:

V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.

5.

Відповідь: масу цинку 6,5г. , об'єм кисню 1,12л.