Нагревание метана при 400-600 градусов что образуется?

1. 21,74%

2. 2,05 г

Объяснение: 1 задача

(СН3СО)2О + Н2О = 2СН3СООН

 25,5/102=х/120

Х=25,5*120/102

Х=30

200г (р-р) 100%

Уг10%

Уг=20г

200г (р-р) + 30г = 230г (р-р)

30г+20=50г

W% (CH3COOH) = (50×100%)/230

W%= 21,74%

ответ: 21,74%

2 задача

1. Запишем уравнение реакции

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

2. Вычислим массу чистой кислоты

mч (уксус.кислота) = 30г * 0,1 = 3 гр

3. найдем кол-во вещества уксусной кислоты и гидроксида натрия

n(CH3COOH) = 3 гр / 60 г/моль = 0,05 моль

n (NaOH) = 1 г / 40 г/моль = 0, 025 моль

т.к. n (CH3COOH) > n(NaOH), то CH3COOH - избыток, будем находить массу по гидроксиду натрия

4. n (NaOH) = n (CH3COONa) = 0,025 моль

m (CH3COONa) = 0,025 моль * 82 г/моль = 2, 05 г

ответ: 2,05 г

V(N₂)=25л.

V(NH₃)=40л

Vm=22,4л./моль

выход NH₃-?

1. Определим количество вещества азота и аммиака:

n(N)=V(N₂)÷Vm=25л.÷22,4л./моль=1,12моль

n(NH₃)=V(NH₃)÷Vm=40л÷22,4л./моль=1,78моль

2. Запишем уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

по уравнению реакции: из  1моль азота образуется 2моль аммиака;

по условию задачи: из  1,12моль азота образуется 1,78моль аммиака, а должно образоваться 2,24моль

3.Определим теоретический выход  аммиака:

V₁(NH₃)=n(NH₃)x Vm=2,24мольx22,4л./моль=50,17л.

4. Определим практический выход  аммиака:

V₂(NH₃)=n(NH₃)x Vm=1,78мольx22,4л./моль=39,87л.