Когда учащиеся узнали, что более активный металл вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей, Артём предложил получить железо, добавив к раствору нитрата этого металла кусочек металлического бария. Катя его поддержала. Сергей сказал, что этот получения выбран неудачно. Кто из учащихся прав? Обоснуй ответ.

Дано:
m(раствора)=200г
w(Pb(NO3)2)=20%
V(H2S)=10л
Найти:m(PbS)
    Решение:
1) Pb(NO3)2+H2S= PbS(осадок)+ 2HNO3
2) Найдем массу Pb(NO3)2 в растворе:
m(Pb(NO3)2)=(m(раствора)*w)/100%=(200*20)/100%=40 г
3) Найдем кол-во вещ-ва Pb(NO3)2:
n(Pb(NO3)2)=m/M=40/331=0,12 моль
4) Найдем кол-во вещ-ва H2S:
n(H2S)=V/Vm=10/22,4=0,45 моль
5) Pb(NO3)2-в недостатке, H2S- в избытке
6) Найдем кол-во вещ-ва PbS:
 расчет ведем по недостатку. n(PbS)=n(Pb(NO3)2)=0,12 моль
7) Находим массу PbS:
m(PbS)=n*M=0,12*239=28,68 г
ответ: m(PbS)=28,68 г

Думаю, так:

H2S(-2) + H2S(+6)O4 = 2H2O + S(+4)O2 + s(0)

S(-2) - 2e = S(0) окисление/восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) восстановление/окислитель 

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Zn - 2e = Zn(+2) восстановитель окисляется 

2N(+5) + 10e = N2(0) окислитель восстанавливается 

2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Al0 - 3е = Al+3   окисляется, восстановитель

2H+  + 2е = 2H0    восстанавливается, окислитель

HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O

I(-1) - 6e = I окисление, восстановитель
N(+5) + 1e = N восстановление, окислитель