ПОЛНЫЙ 0 В ХИМИИ! 2 варіант 1. Загальна формула сполук елементів – неметалів V групи з Гідрогеном: а) EH3; б) EH4; в) HE; г) H2E 2. Який зв’язок характерний для сполук неметалів з Гідрогеном? а) Йонний; б) Ковалентний неполярний; в) Ковалентний полярний; г) Металічний 3. Сірководень – це газ: а) Легший за повітря; б) Отруйний; в) Важчий за повітря; г) Не отруйний 4. Виберіть схему перетворення, в якій Сульфур виявляє властивості відновника: а) H¬2S →SO2; б) Na2SO3 →S; в) H2SO4 →SO2; г) S →H2S 5. Хлоридна кислота буде реагувати з усіма речовинами групи: а) Fe, FeO, FeSO4, Fe(OH)3; б) Ca, CaO, Ca(OH)2, CaBr2; в) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3; г) CuO, Cu, Cu(OH)2, NaNO3 6. Укажіть тип хімічної реакції між газоподібним амоніаком та гідроген хлоридом: а) Гідрування; б) Заміщення; в) Хлорування; г) Сполучення 7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії натрій карбонату та хлоридної кислоти. Поясніть оборотною чи необоротною є дана реакція. 8. Який об’єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії достатньої кількості хлоридної кислоти з кальцій карбонатом масою 10г? 3 варіант 1. Загальна формула сполук елементів – неметалів VI групи з Гідрогеном: а) EH3; б) EH4; в) HE; г) H2E 2. Безбарвний запах, з різким задушливим запахом, легший за повітря, використовують для виробництва добрив та вибухових речовин: а) NH3; б) H2S; в) HCl; г) PH3 3. Сірководень – це газ: а) Без запаху; б) З приємним запахом ванілі; в) Має запах свіжості; г) З неприємним запахом тухлих яєць 4. Вкажіть формулу свинцевого блиску: а) PbO; б) PbS2; в) PbS; г) PbCl2 5. Укажіть рядок формул речовин, з якими реагує хлоридна кислота: а) Zn(OH2, HBr, CO2; б) MgO, P2O5; HBr; в) CuO, KOH, K2¬CO3; г) Mg, Cu, Al 6. Яке середовище матиме розчин калій сульфіду у воді: а) Кисле; б) Нейтральне; в) Лужне 7. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії амоній гідроксиду та хлоридної кислоти. Поясніть оборотною чи необоротною є дана реакція. 8. Водень прореагував з хлором масою 71г. Визначте масу гідроген хлориду, що утворився в результаті реакції.

Объяснение:

1)A

2)Б

1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:

А) молекула

2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:

А) нитрат калия

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:

В) фосфор

4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:

А) 14

5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:

В) N205 и НNОз

6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:

Б) ковалентная

7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:

В) +6

8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия

9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:

Г) NaCl

10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:

В) АgNОз и HCl

11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.

В) 0,1

12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это:  Б) восстановитель

13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:

Г) щелочной металл Na

14. Электролизом в промышленности получают:

Б) активные металлы (магний)

15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

А) P-S-Cl

16. Углеводороды циклического строения:

В) циклоалканы, ароматические

17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы

18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:

В) алкины

19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения

20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот

В)карбоновые кислоты

1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:

А) молекула

2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:

А) нитрат калия

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:

В) фосфор

4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:

А) 14

5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:

В) N205 и НNОз

6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:

Б) ковалентная

7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:

В) +6

8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия

9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:

Г) NaCl

10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:

В) АgNОз и HCl

11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.

В) 0,1

12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это:  Б) восстановитель

13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:

Г) щелочной металл Na

14. Электролизом в промышленности получают:

Б) активные металлы (магний)

15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

А) P-S-Cl

16. Углеводороды циклического строения:

В) циклоалканы, ароматические

17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы

18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:

В) алкины

19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения

20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот

В)карбоновые кислоты