При сжигании известняка CaCO3 получается сгоревшая известь CaO. Побочным продуктом этого процесса является диоксид углерода, который можно использовать для замораживания продуктов в виде «сухого льда». Подсчитайте, сколько кг известняка нужно сжечь, чтобы произвести 1 кг CO2, необходимого для производства 1 кг «сухого льда»!

А) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

Б) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

В) NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O - молекулярное уравнение

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

Г) KOH + HCl → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

OH⁻ + H⁺ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

Дано:

t₁ = 150°C

t₂ = 200°C

Найти:

υ - ?

Правило Вант-Гоффа гласит, что увеличение (уменьшение) температуры на каждые 10°С приводит к увеличению (уменьшению) скорости реакции (зависит от коэффициента). Поскольку на каждые 10°С скорость увеличивается в 3 раза, математически это можно записать:

υ = υ₀ × γ^(t₂-t₁/10) - скорость реакции по прафилу Вант-Гоффа

υ = υ₀ × 3^(200°C - 150°C/10) = υ₀ × 3^(50/10) = υ₀ × 3⁵ = υ₀ × 234 = 243υ₀

Таким образом получаем, что скорость реакции увеличивается в 243 раза.

ответ: υ = 243υ₀ (в 243 раза)