Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення. Fe2O3-> Fe2(SO4)3 Fe2O3-> FePO4 Fe2O3->FeCl3 Fe2O3->Fe(NO3)3

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -

Дано m(FeSO4*7H2O)-?

m (Н2О)=1000 г

w(FeSO4)=20%=0,2

М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

1)Находим массовую долю FeSO4 в FeSO4*7H2O

w(FeSO4)= М (FeSO4)/ М (FeSO4*7H2O)=152/278=0,547  

2) Обозначим через х массу FeSO4*7H2O , тогда масса  FeSO4 будет 0,547*х,

а масса раствора (х+1000)

3) Запишем выражение для нахождения массовой доли соли w(соли)=m(соли)/m(р-ра),

0,2=0,547*х/(х+1000)

0,2*(х+1000)= 0,547*х  

0,2х+200=0,547*х

0,347х=200

х=576,37 г(FeSO4*7H2O)