6. Які гідроксиди здатні до утворення гідроксосолі: а) Са(ОН)2 б) NaOH в) LiОН г) Al(OH)3 7. Які з солей будуть взаємодіяти з Zn: а) FeSO4 б) AlCl3 в) CuSO4 г) Ba(NO3)2 8. Якими парами речовин можна добути CuSO4: а) CuO + Н2SO4 в) Cu(NO3)2 + Н2SO4 б) Cu + Н2SO4 г) CuСl2 + Na2SO4 9. В яких схемах продуктами реакції будуть гідрогенсолі: а) AlCl3 + 2NaOH в) MgCl2 + KOH б) AlCl3 + 3NaOH г) MgSO4 + 2NaOH 10. Вкажіть ряд, у якому наведені формули лише середніх солей: а) NaСl, K3PO4, NaHSO4 в) Cu(NО3)2, LiCl, Ca(OH)Cl б) MgSO4, KHSO3, Cu(NО3)2 г) NaNО3, LiCl, Li2SO4

Зі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично.

У періоді вона зростає зліва направо при накопиченні електронів на зовнішньому шарі.

У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.

Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми , які мають сім зовнішніх електронів - атоми галогеніа (інертні гази сполук не утворюють).

Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном — атом лужного елемента.

ЕН - електронегативність

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,