Які речовини називають каталізаторами?

разложение перекиси водорода

Объяснение:

Катализаторы - это вещества, которые увеличивают скорость протекания реакции и к концу ее остаются неизменными.

Для получения кислорода используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (IV):

Большинство промыш­ленных полимеров — органические вещества, которые при температуре 500 °С воспламеняются и горят (при тепловом импульсе более 0,85 кДж/м2 сгорает все). Горение осущест­вляется в результате воспламенения и горения газообразных продуктов термоокислитель­ного пиролиза и представляют собой непрерывный многостадийный процесс: 1) аккуму­ляция тепловой энергии от источника зажигания, 2) разложение полимера с выделением летучих продуктов пиролиза (в ряде случаев — рекомбинация твердых или жидких про­дуктов разложения в более устойчивые соединения — пиролизованные остатки, в том чис­ле карбонизованные, кокс), 3) воспламенение газообразных веществ, 4) горение газооб­разных веществ и кокса. Суммарная скорость процесса горения определяется наиболее медленной из перечисленных стадий.

Полимеры по своему поведению при горении так же, как и при нагревании в средах с различной концентрацией кислорода, подразделяются на две группы: деструктирующиеся с разрывом связей основной цепи и образованием низкомолекулярных газообразных и жидких продуктов и коксующиеся. Образующиеся низкомолекулярные газообразные и жидкие продукты пиролиза могут быть горючими и негорючими.

Возгорание горючих газообразных продуктов пиролиза происходит при достижении нижнего концентрационного предела воспламенения. Во многих случаях наблюдается разрушение материала и вынос в газовую фазу твердых частиц с горящей поверхности полимера.

Горючесть полимерных материалов, в основном, зависит от соотношения теплоты, выделяемой при сгорании продуктов пиролиза, и теплоты, необходимой для их образования и газификации.

Для снижения горючести полимеров используют: 1) замедление реакций в зоне пиролиза снижением скорости газификации полимера и количества образующихся горючих продуктов; 2) снижение тепло- и массообмена между пламенем и конденсированной фа­зой; 3) ингибирование радикалоцепных процессов в конденсированной фазе при ее на­греве и в пламени. Практически указанные направления реализуются путем использова­ния химически модифицированных полимеров, в том числе с минимальным содержанием водорода в структуре, термоустойчивых (типа полиариленов и полигетероариленов), пу­тем введения в состав полимерного материала минеральных наполнителей, антипиренов, нанесение огнезащитных покрытий, а также комбинацией этих методов.

Задача 1
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок)
Дано:
m(NaCl)=11,7г
m(AgNO3)=51г
Решение:
1)n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=11,7г:58,5г/моль=0,2моль
2)n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=51г:170г/моль=0,3моль
3)1 моль AgNO3 - 1 моль NaCl
0,3 моль AgNO3 - x моль NaCl
x=0,3 моль; требуется 0,3 моль NaCl,а дано 0,2 моль,следовательно NaCl дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(AgCl)=n(NaCl)=0,2 моль
5)m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,2моль*143,5г/моль=28,7г
ответ: 28,7г

Задача 2
2СО+О2=2СО2
Дано:
V(CO)=3л
V(O2)=1,2л
Решение:
1)n(CO)=V(CO):Vm=3л:22,4л/моль=0,134моль
2)n(O2)=V(O2):Vm=1,2л:22,4л/моль=0,05моль
3)2 моль СО - 1 моль О2
0,135 моль СО - х моль О2
х=0,06 моль; требуется 0,06 моль О2,а дано 0,05 моль,следовательно О2 дано в недостатке,на него и ведём расчёт.
4)n(CO2)=n(O2)=0,05 моль
5)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12л
ответ: 1,12л