Найдите молярную концентрацию 30%-ной серной кислоты (плотность раствора 1, 22 г/мл

решение. поскольку молярная концентрация и массовая доля раствор ренного вещества не зависят от общей массы раствора, мы можем выбрать любое удобное количество раствора, например, 1 л. масса раствора   1000-1,22 - 1220 г. найдем количество серной кислоты в этом растворе: h2so4) = 12200,3 / 98 - 3,73 моль. молярная концентрация серной кис-ты равна: c(h2s04) = v(h2s04) / v(p-pa) = 3,73 / 1 = 3,73 моль/л. ответ. 3,73 моль/л h2s04.

Смотрите по реакции.   расскажу просто, без умных фраз, чтоб понять:   тут вопрос идет о эквивалентах.   mэ = f* m (h2so4)   f- фактор эквивалентности . его вычисляют из реакции   f = 1/n     где n-   число атомов водорода, заместившихся в реакции на металл  а m(h2so4) - молярная масса серной кислоты = 98 г/моль    вот первая реакция h2so4+nacl=nahso4+hcl   по реакции в серной кислоте только один атом водорода заместился на na, а второй остался не замещенный. значит в данной реакции  n=1,    f = 1/1 = 1 и тогда mэ = 1* 98 = 98 г рассмотрим вторую реакцию:   h2so4+2koh=k2so4+2h2o,   сколько водородов   в кислоте заместились на металл калий?   значит n=2, f= 1/2 и тогда mэ = 1/2 * 98 = 49 г   вот и весь секрет  

12)в группах сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства. в периодах слева направо уменьшаются восстановительные свойства.  бор - бериллий - магний - натрий  13)а. в пределах периода неметаллические свойства слева направо увеличиваются, т.к. увеличивается число электронов на внешнем слое.  б. в пределах главной подгруппы сверху вниз уменьшаются неметаллические свойства, т.к. увеличивается радиус атомов с возрастанием числа слоёв.  14) металл. ga2o3 ,  ga(oh)3 , амфотерный характер.